[2017北京]羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：
RCOOR'+R''OHRCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。
（2）C→D的反应类型是___________________。
（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：__________。
（4）已知：2E F+C₂H₅OH。F所含官能团有和___________。
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：_________

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液

B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气

某溶液中存在Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。（1）用pH试纸检验，溶液的pH＞7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是：
①肯定有Na⁺ ②肯定有SO₄^2- ③肯定有SO₃^2- ④肯定有Br^-
⑤肯定有Cl^- ⑥肯定没有HCO₃^-

A．①③④⑥

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥

某无色溶液可能含I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I^－ ②肯定不含Cu²⁺ ③肯定含有SO₃^2- ④可能含有I^— ⑤可能含有SO₃^2-

A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．①②③

pH=0的某溶液中还可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断正确的是

A．试液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+

B．试液中一定没有Ba2＋、CO32-、NO3-

C．步骤③中一定发生反应：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D．气体A与气体B不可能发生化学反应

硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ.SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119。
回答下列问题：
（1） 操作Ⅰ是________________、过滤洗涤。
（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解的原因_______________________。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②_______________。
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是________________。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl₂ + H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O
现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂Na₂S₂O₅。

（1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。
（2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。
（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。
（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________________g·L^-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。