三氧化二铟(In₂O₃)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分In(OH)₃，常温下Ksp[In(OH)₃]=l.41×10^-33]制备In₂O₃的工艺流程如下：

（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_____________________________。
（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：________、_______、过滤、洗涤、干燥。
（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图

①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为______________。
②请选择适宜的酸度值：___________，并说明选择的理由____________。
（4）完成下列方程式：
（_____）In(NO₃)₃（_____）In₂O₃+（_____）_______↑+（_____）_______↑
（5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO₂气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下448mlNO₂可被______gNa₂O₂吸收，NO₂的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题___________________________________。

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

B．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等

C．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

D．近期在北方出现的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用

下列说法正确的是

A．化合物的名称是2-乙基丁烷

B．将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成

C．常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色

D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、颜色反应都是化学变化

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z

B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

C．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

D．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4

实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是

A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高

B．可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

下列图中的实验方案，能达到实验目的是

A． 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B． 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C． 验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

D． 制取乙酸乙酯

在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．A1(OH)3可以用作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热

C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（   ）

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	含Cr2O72-废水	加FeSO4沉降	物理法
B	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法
C	含Cu2+等重金属离子的废水	加硫酸盐沉降	化学法
D	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	生物法

 

A．A

B．B

C．C

D．D

取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3

D．原溶液通入CO2标准状况下为112mL

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
I.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是___________。
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的化学反应方程式__________________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分
已知：①NO＋NO₂＋2OH^-＝2NO₂^-＋2H₂O    ②气体液化的温度：NO₂为21℃、NO为 －152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是___________________。
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）为A、C、_______、_______、_______。
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体。
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是____________________________。
②装置E的作用是__________________________________________________。
（6）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。
（7）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是__________________。