1.推断题- (共1题)
1.
以下是合成香料香豆素的路径图：
（1）香豆素的分子式为____________。
（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为____________。
（3）反应②的反应类型是____________。
（4）反应④的化学方程式是____________。
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为____________。
（6）一定条件下，
与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为____________。
（1）香豆素的分子式为____________。
（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为____________。
（3）反应②的反应类型是____________。
（4）反应④的化学方程式是____________。
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为____________。
（6）一定条件下，
与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为____________。2.单选题- (共9题)
互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）种
4.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是
| A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 |
| B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 |
| C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 |
| D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 |
6.
用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
| A．CS2是V形分子 | B．SnBr2键角大于120° |
| C．BF3是三角锥形分子 | D．NH4＋键角等于109．5° |
7.
用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
| A．[Cr(H2O)6]Cl3 | B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O |
| C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O | D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
10.
为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
| B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 过滤 |
| C | CH3CH2OH (CH3COOH) | CaO | 蒸馏 |
| D | CH3COOC2H5 (CH3COOH) | NaOH溶液 | 分液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.填空题- (共1题)
11.
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是__________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是__________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
4.解答题- (共1题)
12.
游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
（2）2NO(g) ＋ O2(g)
2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
① 2 min内，v(O2) =______mol/(L·min)
② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______。
③ 已知：ⅰ．
ⅱ．N2(g) + 2O2(g) ="==" 2NO2(g) ΔH =" +" 68 kJ·mol－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：________________。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示：
（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：_____。
（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
（2）2NO(g) ＋ O2(g)
2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。① 2 min内，v(O2) =______mol/(L·min)
② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______。
③ 已知：ⅰ．
ⅱ．N2(g) + 2O2(g) ="==" 2NO2(g) ΔH =" +" 68 kJ·mol－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：________________。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示：
（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(1道)
解答题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0