A(淀粉)B(C₆H₁₂O₆)C (C₃H₆O₃) D(C₃H₄O₂)。
D既能使溴水褪色，又能与NaHCO₃反应，
回答下列问题：
(1)D的结构简式：________________________。
(2)由A得到B的化学方程式：_________________________。
(3)若将酸性髙锰酸钾溶液滴入C中，紫色褪去，其反应类型为：__________。
(4)为检验上述过程中淀粉水解的情况，取少量冷却后的水解液于试管中，_______，证明生成了B。
(5)相对分子质量比D大14，且与D具有相同官能团的有机物的同分异构体有______种。

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：
(1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。
(2)Y₂Z₂的电子式：________________。
(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。
(4)Y₂Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。
(5)M₂、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M₂体积比为1：2，W元素仅转化成MWX₃^-。负极总反应的电极反应式为________________。

钠、镁、铝的单质及其化合物是中学阶段重点研宄的物成.
(1)按性质分类，Na₂O₂____________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。
(2)用离子方程式说明Al(OH)₃是两性氢氧化物：____________________。
(3)某同学用如图所示装置进行实验探究有关钠、镁、铝的化合物的性质(夹持仪器省略)。将液体A遂满加入到固体B中，回答下列问题：

①若A为70%硫酸溶液，B为Na₂SO₃，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中发生反应的化学方程式为________________________。
②若A为水，B为Mg₃N₂，C中盛有AlC1₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中发生反应的离子方程式为__________________________。
③若A为浓盐酸，B为NaClO₃，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是________________，继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式：_______________。

氟化钡可用于制造电机电剧、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
 
已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为_________________。
(2)滤液1加H₂O₂氧化的过程中主要反应的离子方程式为__________________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂·2H₂O。
(5)常温下，用BaCl₂·2H₂O配制成0.2mol·L^-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氯化钡沉淀。已知K_sp(BaF₂)=1.84×l0^-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10^-5mol·L^-1)，溶液中氟离子浓度至少是____________mol·L^-1。(结果保留三位有效数字，已知=1.36)
(6)已知：K_sp(BaCO₃)=2.58×10^-9，K_sp(BaSO₄)=1.07×10^-9。将氯化钡溶液滴入等物质的置浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中=___________(结果保留三位有效数字)。

最近，科学家用氮化鎵材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO₂和H₂O为原料制备CH₄和O₂下列有关说法中正确的是(   )

A．该装置只有化学能转化为电能

B．氮化镓电极是阴极

C．导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成lmol O2

D．铜电极表面的电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

下列离子方程式正确的是 (  )

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO3-

C．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．用惰性电极电解CuSO4溶液：

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是()

A．防止铁钉生锈

B．除去乙烷中混有的乙烯

C．验证HCl气体在水中的溶解性

D．实验室制取乙酸乙酯

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途,用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列说法合理的是（  ）

A．镍电极上的电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH-

B．铁是阳极, 电极反应为Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

C．若隔膜为阴离子交换膜, 则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高, 最终溶液pH不变

已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是

A．该物质能使溴水和酸性髙锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

B．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

C．该物质苯环上的一溴取代物有3种

D．除去乙苯中混有的苯乙烯，可以通入等量氢气反应

W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外 L电子层的电子数之比为3:4，Y， Z位于同一周期，Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是()

A．X与其它三种元素均能形成二种二元化合物

B．X、Z阴离子的还原性强弱:Z>X

C．X、Y的简单离子半径大小：X>Y

D．X和Z的简单氢化物沸点；X<Z

下列事实不能用元素周期律解释的是(    )

A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3	B．与水反应的剧烈程度：K>Mg
C．还原性：I->Br-	D．酸性：H3PO4<HC1O4

下列化学实验设计正确的是(   )

A．检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C．检验某溶液中含Fe2+，可先向溶液中滴加少量KSCN溶液，再通入氯气

D．检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是

A．过滤

B．萃取

C．分液

D．蒸馏