雾霾严重影响人们的生活和健康，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的重要原因之一。己知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①CO(g) +1/2 O₂(g)CO₂(g)   △H₁="a" kJ·mol^-1
②2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g)    △H₂="b" kJ·mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H₃="c" kJ·mol^-1
④2CO(g) +2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₄
请回答下列问题：
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=___________________。
(2)下列情况能说明反应③已达平衡状态的是______________（填编号）。

A．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

C．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

D．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

(3)根据上述反应，确定反应④中△H₄=__________kJ·mol^-1
(4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_________________________________________。
(5)其他条件不变时，探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是________________。

(6)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。其中b极上生成乙烯的电极反应式为___________________________。

某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：

已知：
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________________。
(2)B→C的反应类型___________________。
(3)由E生成F的化学方程式______________________。
(4)G的结构简式为_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________(写一种)。
(6)写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。合成路线流程图示例：
_____________

钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO等）制取CoC1₂·6H₂O粗品的工艺流程图如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、A1³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
请回答下列问题：
(1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。
(2)写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式：____________________。
(3)加入NaC1O₃的作用是________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。

A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8
(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11， Ksp(CaF₂)=1.50×10^-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)=_______________。

磷化铝(A1P)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀货物的仓储害虫。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。
【査阅资料】
①磷化铝(A1P)吸水后会立即产生高毒性的PH₃气体(溶点为-132℃，还原性强)。
②焦性没食子酸的碱性溶液有很强的还原性，常温下易与O₂、Cl₂等物质反应。
③国家卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH₃计)的含量不超过0.05mg·kg^-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。
【实验装置】

已知：B中盛有足量的焦性没食子酸的碱性溶液，C中盛有100g原粮，E中盛有20.00 mL1.11×10^-3mol·L^-1KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)。请回答下列问题：
(1)实验时仪器D冷却水的进水方向是_____________(填“a”或“b”）。
(2)实验过程中通入空气的作用是___________。
(3)吸收装置E中PH₃被氧化成磷酸，则E中反应的离子方程式为________________。
(4)实验后收集E中吸收液，加水稀释至250mL，从中取25.00mL溶液于锥形瓶中，用5.0×10^-4mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，请计算该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为__________mg·kg^-1，该原粮质量是否合格？__________(填“合格”或“不合格”）。
(5)实验中若去掉B装置，则导致实验测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或不变”）。

由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，己知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。

(1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为____________；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
(2)若常温下丙是有色气体，丁是—元强酸。则化合物丙与H₂O反应的化学方程式为__________________。
(3)某化学兴趣小组利用下图来探究(2)中气体丙的性质。

实验中，装置A中淡黄色固体变成白色固体，体现了气体丙的______________(填“氧化性，或“还原性”），一段时间后，装置B中溶液开始变蓝，写出溶液变蓝的离子方程式_____________________。

已知a、b、c三种有机化合物的结构依次为：，下列说法不正确的是

A．a、b、c的分子式均为C8H8	B．a、b、c均能与H2发生加成反应
C．a分子中所有碳原子可能共平面	D．c的二氯代物共有3种结构

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B．等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NA

C．lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA

D．lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA

下列化学用语表示正确的是

A．CH4分子的球棍模型：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．N2分子的电子式：

D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式

下列诗句或谚语，说法不正确的是

A．“雷雨发庄稼”不包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化

D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W₂Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．元素非金属性：X>Y

C．Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点

D．W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

下列实验能达到预期目的

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·L-1NaClO 溶液和 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH	比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱
B	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向l0mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3

 

A．A

B．B

C．C

D．D