A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置________________。
（2）写出B单质的电子式________________。
（3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
（4）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________________________。
（5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：______________________________________________。
（6）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。

足量锌与浓H₂SO₄充分在加热下反应生成会SO₂和H₂的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H₂生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究： 
甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO₂和H₂，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL  18.5mol·L^－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解 
 
（1）填写仪器名称：a_______________。
（2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。
（3）装置D中加入的试剂是__________。 
（4）U型管G的作用为______________。
（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
（6）证明反应生成SO₂和H₂的实验现象是_________________。 
（7）若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H^＋的浓度为0.1 mol·L ^-1，则稀释液中SO₄^2－的物质的量浓度是_________ mol·L ^-1

下列实验操作能达到相应实验目的的是 

选项	实验操作	实验目的
A	向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤	提纯FeCl3
B	向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液	除去杂质Br2
C	将含有少量的NaCl杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶	提纯KNO3
D	向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸	分离MgCl2、AlCl3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率

B．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

C．用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维

D．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用