1.推断题- (共1题)
1.
A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其中A、B、D、E的原子序数依次增大,E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系,其中q是与人类生活密切相关的液态化合物,由A、B两元素所形成,它们之间右如下转化关系(反应条件省略):

(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性,用相应的离子方程式加以证明:___________。
(2)若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐,则化合物Ⅱ的电子式为________,生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________。
(3)若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体,且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生,该气体遇空气变为红棕色。
①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________。
②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中,正极上的电极反应式为________。

(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性,用相应的离子方程式加以证明:___________。
(2)若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐,则化合物Ⅱ的电子式为________,生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________。
(3)若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体,且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生,该气体遇空气变为红棕色。
①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________。
②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中,正极上的电极反应式为________。
2.单选题- (共7题)
2.
Na2S2O8具有强氧化性,在石油行业中有重要用途,工业上可利用电解法制备它,工作原理如图(电极材料是石墨)所示,且电子由外电路流入C2,下列说法正确的是


A.阴极上的电极反应式为:2SO42--2e-=S2O82- |
B.C1电极接电源负极,发生还原反应 |
C.电解一段时间后,溶液的pH减小 |
D.刚开始电解时,两电极上放电离子的物质的量相等 |
4.
分子式为C4HxO2的链状有机物Q,能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,且1molQ最多能与1molHBr 发生加成反应生成P,下列有关说法错误的是(同分异构休种类均不考虑立体异构)
A.Q中含有碳碳双键、羧基两种官能团 |
B.x=6 |
C.P最多有6种不同的结构 |
D.Q最多有3种不同的结构 |
5.
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍,X、Z的最简单氢化物间可发生化合反应,Y的氧化物可做装饰品和通讯材料,下列有关说法中错误的是
A.工业上可用W的单质和Y的氧化物反应制备Y的单质 |
B.原子半径:Y>W>X |
C.X、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 |
D.Y的氧化物是共价化合物,熔点、沸点较低 |
6.
下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉,然后过滤 | 提纯FeCl3 |
B | 向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液,然后充分振荡、静置、分液 | 除去杂质Br2 |
C | 将含有少量的NaCl杂质的KNO3固体溶于水,然后蒸发结晶 | 提纯KNO3 |
D | 向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中;向滤液中加入适量盐酸 | 分离MgCl2、AlCl3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
7.
下列有关推论正确的是
选项 | 已知 | 推论 |
A | 分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟 | 分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟 |
B | 常温下,浓硝酸可贮存在铁制容器中 | 常温下,浓硝酸可贮存在铜制容器中 |
C | 实验室中不能用浓硫酸干燥H2S | 实验室中不能用浓硫酸干燥SO2 |
D | 可用排饱和食盐水法收集Cl2 | 可用排饱和食盐水法收集HCl |
A.A | B.B | C.C | D.D |
3.填空题- (共1题)
9.
NaClO2是重要的含氯化工产品,工业上生产NaClO2有多种方法,某工业生产的流程图如下:

(1)NaClO2氯元素的化合价为___________。
(2)电解槽中阳极上的电极反应式为_______________。
(3)反应器Ⅰ中发生友应的化学方程式为___________;反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
(4)流程中①、②在工业生产中的现实意义是__________;已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体,高于38℃时析出NaClO2晶体,高于60℃时NaClO2分解,则从流程中获得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的步骤为:_______用30℃-60℃热水洗涤、低于60℃干燥。
(5)产品中NaClO2含量的测定:准确称取a g NaClO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解后,加入过量的一定浓度的KI溶液、淀粉溶液,然后再滴加稀硫酸使样品中的NaClO2恰好全部被还原为NaCl,再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
① 盛装Na2S2O3溶液应选用______式滴定管,到达滴定终点时的现象为________.
② 产品中NaClO2的质量分数w(NaClO2)=______(用含c、V、a的代数式表示)。

(1)NaClO2氯元素的化合价为___________。
(2)电解槽中阳极上的电极反应式为_______________。
(3)反应器Ⅰ中发生友应的化学方程式为___________;反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
(4)流程中①、②在工业生产中的现实意义是__________;已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体,高于38℃时析出NaClO2晶体,高于60℃时NaClO2分解,则从流程中获得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的步骤为:_______用30℃-60℃热水洗涤、低于60℃干燥。
(5)产品中NaClO2含量的测定:准确称取a g NaClO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解后,加入过量的一定浓度的KI溶液、淀粉溶液,然后再滴加稀硫酸使样品中的NaClO2恰好全部被还原为NaCl,再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
① 盛装Na2S2O3溶液应选用______式滴定管,到达滴定终点时的现象为________.
② 产品中NaClO2的质量分数w(NaClO2)=______(用含c、V、a的代数式表示)。
4.实验题- (共1题)
10.
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是白色砂状或淡黄色粉末固体,己知连二业硫酸钠在碱性条件下较稳定,易被空气氧化,不溶于甲醇,遇水迅速分解,某同学设计利用如下图所示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠,装置C中的试剂为甲酸钠(HCOONa)、NaOH 的甲醇溶液,回答下列问题:

(1)仪器X的名称是_____。装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是_______。
(2)装置D的作用是___________。实验时需要将C中温度控制在70-75℃,最好的控制方法是__________。
(3)实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是______。实验过程中装置C 中除有气体产生外,还能观察到的实验现象为____________。
(4)有同学通过仔细思考后认为,还应在C、D 之间添加一个装置,才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠,则该装置应具有的功能是______。为得到较纯的连二亚硫酸钠,需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤,洗涤的方法是_________。
(5)若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g (硫酸是过量的),最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠,则连二亚硫酸钠的产率为_____________。

(1)仪器X的名称是_____。装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是_______。
(2)装置D的作用是___________。实验时需要将C中温度控制在70-75℃,最好的控制方法是__________。
(3)实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是______。实验过程中装置C 中除有气体产生外,还能观察到的实验现象为____________。
(4)有同学通过仔细思考后认为,还应在C、D 之间添加一个装置,才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠,则该装置应具有的功能是______。为得到较纯的连二亚硫酸钠,需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤,洗涤的方法是_________。
(5)若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g (硫酸是过量的),最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠,则连二亚硫酸钠的产率为_____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(7道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:8
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0