下列各组性质的比较中，不正确的是(   )

A．碱性：NaOH>Mg(OH)2	B．热稳定性：NH3>PH3
C．金属性：Na>Li	D．非金属性： S>Cl

下列有关化学实验的叙述中，正确的是（　　）

A．用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液

B．只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

C．用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小

已知乙酸异戊酯的密度为0.8670g·cm^-1，是难溶水的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是（　　）

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（  ）

A．小苏打可用作糕点的膨化剂

B．二氧化硫可用作食品的漂白剂

C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料

D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（  ）

A．SiO2

B．CCl4

C．NaCl

D．NaOH

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（   ）

A．肯定不含I-

B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32-

D．肯定含有NH4+

R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。
（1）X在周期表中的位置______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________。（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为___________，推测这种化合物具有较强的_________________。（填“氧化性”或“还原性”）
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：____________。
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_______________________________。
（5）Q₄是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有________________________对共用电子。
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为____________________________。