A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是___________。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____________________，所含化学键类型为_____________________________________。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________________________。
（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是____________。（用离子符号表示）
（4）用BA₄、D₂和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA₄气体，b极通入D₂气体，负极的电极反应式为_______________________________

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．
a．浓H₂SO₄　　　b．稀HNO₃   c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe^2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________________________________
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________．
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu^2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A．Cu 电极上发生还原反应

B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。用肼（N₂H₄）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr₂O₇^2-离子。若污水中含0.2 mol的Cr₂O₇^2-离子，则标准状况下需消耗N₂H₄的体积为(   )

A．3.36 L

B．6.72 L

C．13.44 L

D．22.4 L

下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是(　　)

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正价或最低负价	＋6	＋2	－2	－1

 

A．HW是热稳定性最强的氢化物	B．Z的最高正价为＋6
C．原子序数X＞Y＞Z＞W	D．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是(　　)

A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应

B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

电解原理在工业生产中有广泛的应用。
（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，写出电解饱和食盐水总离子方程式_________   
下列说法正确的是__________
 

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H2

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH
F．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，精制时先加Na₂CO₃ 溶液
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H₂O₂只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂ O₃+3H₂O₂。则阳极的电极反应式为________________________，阴极的电极反应式为_________________________。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe₂O₃为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为________________________。
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为__________________________。