烃A是一种重要的化工原料。己知A在标准状况下的密度为1.16g·L^-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：

（1）有机物A中含有的官能团名称是____________。
（2）反应④的原子利用率达100％，该反应的化学方程式是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A 反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%   

A．反应②、③、⑤的类型各不相同 C 由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物

B．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

以对羟基苯甲醛为原料，合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下：

已知:
请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________。

A．环丙贝特分子中存在2个手性碳原子	B．D的分子式为C14H16Cl2O3
C．C中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键	D．反应②③⑤均为取代反应

(2)B的结构简式为____________。
(3)写出A与足量溴水反应的化学方程式为____________。
(4)请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________。
i分子中含有苯环，不含其他环状结构
ii ¹H-NMR谱显示共有4个峰
(5)已知：①
②苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料合成的流程图，其他无机原料任选。__________________
（合成路线常用的表示方式为：）

某实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

请回答：
(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是___________________。
(2)步骤③的实验现象是_________________。
(3) 设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________。

下列说法正确的是

A．H2和D2互为同位素

B．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素

C．的名称是2-乙基丁烷

D．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体

下列说法正确的是

A．与是同分异构体

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C．相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是CH4

D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

下列说法不正确的是

A．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念

C．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

D．酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B．W和X形成的化合物中只有离子键

C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强

D．X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强

下列说法不正确的是（　　）

A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C．HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键

D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

下列实验操作正确的是(　　)

A．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

B．蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下

C．蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热

D．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

下列说法不正确的是

A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源	B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．有毒药品的废液须倒入指定的容器	D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

下列仪器对应名称正确的是
A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶
C. 蒸发皿     D. 滴定管

某废催化剂含58．2％的SiO₂、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应；2．滤渣2的主要成分是SiO₂和S。下列说法不正确的是

A．步骤①，最好在通风橱中进行

B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O

D．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

下列说法不正确的是

A．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂	B．植物秸秆不可用来制造酒精
C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件	D．二氧化硅可用于制光导纤维

氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。   
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=-92.4kJ/mol
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)  △H="+180" kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(1)  △H=" -571.6" kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O₂按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO₂体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t₁时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O₂的混合气体，t₂时再次达到平衡，请画出t_l-t₃时间范围内NO₂体积分数随时间的变化曲线：____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO₂的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I  2NO(g) N₂O₂(g)  △H<0
II  N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)  △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO₂的速率减慢的可能原因________。
(4)已知常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=l.8×l0^-5。则常温下0.lmol/L的CH₃COONH₄溶液中，(CH₃COO^-)：c(NH₃·H₂O)=________________。

（题文）次氯酸钠稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH₃)₃COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH₃)₃COCl+LiOH=LiClO+(CH₃)₃COH
请回答：
(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是___________；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式___________________。
(3)对于操作1，下列说法不正确的是__________。

A．可以选用250mL规格的分液漏斗

B．操作1须在通风橱内进行

C．进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出

D．装置B不合适进行操作1

(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因__________。
(5)该实验中次氯酸锂的产率为_____________。