某工业废水中含有Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-及少量的Na⁺，现为了回收FeSO₄晶体及Cu，设计了如下流程：

回答下列问题：
（1）C是________, A、B、D中属于混合物的是_________。
（2）操作I是_______，加入A时发生的离子方程式为_________。
（3）操作III包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。蒸发时需要的仪器（不含夹持仪器）除酒精灯外还有______、________，蒸发溶液时，待_________（填现象）时停止加热。
（4）过滤所得的晶体需用冰水洗涤，用冰水的目的是_______；洗涤后继续用无水乙醇洗涤，用乙醇的目的是_______。

过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应而制得，主要用作漂白剂和氧化剂，以及去污剂、清洗剂、杀菌剂一种制备工艺如下。

（1）工业Na₂CO₃中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Mn²⁺等杂质，使用前必须精制，原因是_______。
（2）一种精制流程为：

流程中通入过量CO₂的目的是________，300℃时发生反应的化学方程式________。
（3）反应器温度维持在15℃左右，加入反应物，反应半小时即可得到大量晶体，如果反应温度过高，可能发生的副反应是________，如果温度过低造成的影响是_________。
（4）MgSO₄和Na₂SiO₃的混合物是常见的稳定剂，关于稳定剂的说法中正确的是________。
A．稳定剂反应生成的沉淀将过碳酸钠包住，在其外表面形成涂层，使过碳酸钠与外界隔离
B．稳定剂可以结合使过氧化氢分解的有害离子
C．稳定剂宜多不宜少，通过改变溶液的酸碱性，使过碳酸钠更稳定
（5）过碳酸钠应如何保存_______________。

金属Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题
（1）MgO的重要用途有_______。（写出一种）
（2）井水中含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，发生的离子方程式是：__________________。
（3）金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl₄Ti+2MgCl₂。可以用作该反应保护气的是_______。

A．He

B．C02

C．N2

D．HCl

（4）在蒸发皿中放人研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是_________（填分子式）；对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解了I₂，增大了I₂与Mg的接触面积，导致了反应加快，乙同学认为是I₂与H₂O反应生成了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了I₂与Mg的反应，请利用供选试剂：0.01mol/L I₂的CCl₄溶液、0.01 mol/L I₂水、I₂粉、Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：____________。（包括实验过程、现象和结论）
（5）一种新型的Mg-H₂O₂酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极方程式为：__________。

LiBH₄是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH₄＋2H₂O=LiBO₂+4H₂↑（LiBH₄中B为+ 3价），下列说法中正确的是

A．LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物

B．生成lmolH2，反应转移2mol电子

C．LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3

D．与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H

下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体

B．乙烯中混有S02 通过足量的高锰酸钾溶液洗气，以得到纯净的乙烯

C．除去乙醇中的水分，加入足量金属钠，蒸馏

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2，加入适量Na2CO3溶液过滤

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载，银针变黑即为中毒，但现代化学表明银针只能检验出砒霜的毒性，下列物质也能使银针变黑的是

A．Na2S

B．NaI

C．NaBr

D．NaCl

利用右下图装置检验FeSO₄受热分解产生的气体（已知2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑），供选试剂为H₂O₂、BaCl₂的混合溶液及盐酸酸化的BaCl₂溶液（以上试剂均为足量），下列说法中不正确的是

A. 开始实验时，先通入N₂，后加热装置A
B. B检验的是SO₃，加入的是盐酸酸化的BaCl₂溶液
C. B、C中均有沉淀，且沉淀的成份不相同
D. 实验中不断通入N₂，可以防止B、C装置中溶液倒吸

实验室中利用FeSO₄ 溶液制备FeCO₃ 的流程如图所示。下列说法不正确的是

A．沉淀的同时有CO2气体产生	B．过滤和洗涤均可在漏斗中进行
C．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸	D．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积pH=3的 HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多	HA是强酸
B	向溶液X中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	X中一定含有Fe3+
C	将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	生成的气体是NH3
D	向苯酚钠溶液中通入CO2	溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+O₂↑，用集气瓶收集经干燥的硝酸分解气，把带火星的木条伸进瓶中，发现木条复燃，下列分析正确的是

A．生成的O2使木条复燃

B．NO2与木条能发生放热反应

C．相同条件下，与木条的反应NO2比O2更剧烈

D．检验燃烧的产物，如果有CO2则支持A 答案，如果没有CO2则支持B答案

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B. 玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料
C. 聚氯乙烯（PVC）一次性超薄袋可用于包装熟食
D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．浓盐酸具有酸性，可除去烧瓶内残留的MnO2

B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂

C．氯化铝是电解质，用于工业冶炼铝单质

D．石墨具有导电性，可用做电极

水中Cl^-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：
I．水样的预处理。
（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_______性。
（2）如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了______性，加入乙醇的目的是：______。
II．样品的测定。
将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K₂CrO₄溶液做指示剂，用AgNO₃ 标准溶液滴定至砖红色沉淀（Ag₂CrO₄）刚好出现，且半分钟不消失时，即为滴定终点。已知Ksp(AgCl)="1.6" ×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12，Ksp(AgOH)=2.0×10^-8。
（3）AgNO₃ 标准溶液置于棕色_______式滴定管中。
（4）实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果_____（填偏高、偏低或不变，下同），如果pH 过低，会使指示剂转化为 Cr₂O₇^2－而失效，如果指示剂过多会使测定结果________。
（5）取50.00mL水样，用浓度为cmol/ AgNO₃标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl^-的含量为_____mg/L。