某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS₂ + 14Fe³⁺ + 8H₂O =15Fe²⁺ + 2SO₄^2— + 16H⁺
下列说法不正确的是

A．“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

B．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 =" 2S↓+" 3Fe2+

C．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

D．所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

某溶液可能含有 NH₄^＋、K^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、I^－、SO₃^2－、SO₄^2－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl₂溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是

A．原溶液一定存在 NH4＋、I－

B．原溶液一定不含 Ba2＋、Fe3＋、I－

C．原溶液可能存在 K＋、Fe3＋、SO42－

D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成

下列有关离子检验的方法及结论均正确的是

A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-

B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+

C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐

D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-

苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

C₆H₅-CH₃+2KMnO₄ → C₆H₅-COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
甲苯 苯甲酸钾
C₆H₅-COOK+HCl  → C₆H₅-COOH+KCl
苯甲酸
已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm^－3；
苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L^－1
高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示： 
（1）冷凝管的进水口为__________（填“a”或“b”）
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）

A．50 mL

B．100 mL

C．200 mL

D．250 mL

【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

（3）操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_______。
（4）操作Ⅲ的名称是____。检验B中是否含有Cl^－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl^－。

已知Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）写出Na₂O₂作供氧剂的反应方程式________________________________________。
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。
①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。
③设置装置D的目的是_______________________。
④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。
⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。