氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：
（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。
（2）步骤②的操作名称是___________。
（3）步骤④中所加物质X为___________。
（4）步骤⑤的操作是___________。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是___________。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______，理论上______ (填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)：理由是________________________。

下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液

D．AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

下列说法正确的是
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物   ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③HCl既有氧化性又有还原性   ④Fe(OH)₃、FeCl₃、HNO₃都不能用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②③⑤

下列说法不正确的是
①将少量CO₂通入BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成，若BaCl₂溶液中溶有足量氨气，则产生白色沉
②将盐酸、KSCN溶液和Fc(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④

为测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，罝于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________。
（2）方案二：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先____________。分液漏斗中应该装稀_______ (盐酸或硫酸)。D装置的作用是____________。
②实验中除称量样品质量外，还需称_____装置前后质量的变化（填装置的字母代好）。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是___________。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
①采用该方法判断沉淀是否完全的方法是_______________。
②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9. 5g，干燥的沉淀质量为19. 7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_______________    (计算结果保留两位有效数字）。