1.综合题- (共3题)
1.
有机物F(
)是合成某种药物的中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:
(1)A的结构简式为______,分子中处于同一平面的原子最多有____个。
(2)E中官能团名称是_____,①~④中属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为______________。
(4)反应⑤的生成物有两种,除了F以外,另一种生成物的名称是______。
(5)满足下列条件的D的同分异构体有______种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应; ③分子中有1个甲基
(6)仿照E的合成路线,设计一种由
合成
的合成路线_________________。


回答下列问题:
(1)A的结构简式为______,分子中处于同一平面的原子最多有____个。
(2)E中官能团名称是_____,①~④中属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为______________。
(4)反应⑤的生成物有两种,除了F以外,另一种生成物的名称是______。
(5)满足下列条件的D的同分异构体有______种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应; ③分子中有1个甲基
(6)仿照E的合成路线,设计一种由


2.
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子,B离子与E离子具有相同的电子层结构,可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区,且d亚层电子全满,其原子与E原子具有相同的最外层电子数。
请回答下面的问题:
(1)根据以上信息推断:①B元素为____________(写元素名称)
②F原子核外的价电子排布为____________。
(2)指出在元素周期表中:①D元素在______区;②E元素在______区。
(3)当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子(填“极性"或“非极性”),该分子中有______个σ键______个π键。
(4)当n=3时,A与B形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中,A原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________。
(5)DCl2分子中,中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为________形。
(6)A—F六种元素中,有一种元素的部分电离能数据如下,它可能是______(写元素符号)(其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。
(7)元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________。
请回答下面的问题:
(1)根据以上信息推断:①B元素为____________(写元素名称)
②F原子核外的价电子排布为____________。
(2)指出在元素周期表中:①D元素在______区;②E元素在______区。
(3)当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子(填“极性"或“非极性”),该分子中有______个σ键______个π键。
(4)当n=3时,A与B形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中,A原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________。
(5)DCl2分子中,中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为________形。
(6)A—F六种元素中,有一种元素的部分电离能数据如下,它可能是______(写元素符号)(其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
(KJ.mol-1) | 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
(7)元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________。

3.
软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:

(1)为了提高浸出率,在浸取时可采取的措施有________。
(2)浸取完成后,取浸取液少许,加入KSCN溶液无明显现象,浸取时发生反应的离子方程式是___________________________。
(3)加入MnO2氧化发生反应的离子方程式是___________________,还可使用______代替MnO2。
(4)滤渣2主要成分的化学式是________________。
(5)50℃碳化发生的化学反应方程式是______________________。
(6)加水洗涤,检验碳酸锰产品完全洗净的方法是___________________。

(1)为了提高浸出率,在浸取时可采取的措施有________。
A.适当升高温度 | B.搅拌 | C.矿石研成粉末 | D.延长浸泡时间 |
(3)加入MnO2氧化发生反应的离子方程式是___________________,还可使用______代替MnO2。
(4)滤渣2主要成分的化学式是________________。
(5)50℃碳化发生的化学反应方程式是______________________。
(6)加水洗涤,检验碳酸锰产品完全洗净的方法是___________________。
2.单选题- (共5题)
4.
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥NH3 |
B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水的橙色褪去 |
C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
D | 锌金属性比铁强 | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
7.
将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,下列说法合理的是


选项 | 气体X | 液体Y | 试管内现象 |
A | NH3 | 滴有酚酞的水溶液 | 充满红色溶液 |
B | NO2 | 水 | 充满无色溶液 |
C | SO2 | 滴有品红的水溶液 | 无明显现象 |
D | C2H4 | 酸性KMnO4溶液 | 无明显现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
3.实验题- (共1题)
9.
某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。

请回答:
(1)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(可重复使用,用小写字母a→g填写):___________;导管A的作用是_________________________。
(2)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该离子方程式为________。
(3)硬质试管中生成AlN的反应方程式是_________________________。
(4)按要求连接的实验装置,存在严重问题,请说明改进的办法,存在的缺陷是______,改进的办法是_____________________________________________。
(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为___________________;
②集气瓶中的苯的作用是______________________;集气瓶中的液体没有装满,实验测得NH3的体积将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g,测得氨气的体积2.8 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为___________(保留3位有效数字)。

请回答:
(1)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(可重复使用,用小写字母a→g填写):___________;导管A的作用是_________________________。
(2)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该离子方程式为________。
(3)硬质试管中生成AlN的反应方程式是_________________________。
(4)按要求连接的实验装置,存在严重问题,请说明改进的办法,存在的缺陷是______,改进的办法是_____________________________________________。
(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为___________________;
②集气瓶中的苯的作用是______________________;集气瓶中的液体没有装满,实验测得NH3的体积将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g,测得氨气的体积2.8 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为___________(保留3位有效数字)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:2
5星难题:0
6星难题:4
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:1