1.综合题- (共2题)
1.
【化学―选修5：有机化学基础】
聚碳酸酯（PC）是一种强韧的热塑性树脂，广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器工业。PC的一种合成路径如下：
回答下列问题：
（1）烃A 的质谱图如下，则A 的分子式为__________。
（2）D 的名称为_________，D→E的反应类型为_______。
（3）双酚的结构简式为_______。
（4）B 和E 可以形成一种酯类物质F，写出B + E→F反应的化学方程式：_______。
（5）F的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有______种（不考虑立体异构）。
① 分子中有两个甲基；
② 能发生银镜反应；
③ 在酸性溶液中的水解产物遇FeC13溶液显紫色。
写出其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为62:2:11的种分子的结构简式：_______。
（6）写出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路线图_______。（已知：
）
聚碳酸酯（PC）是一种强韧的热塑性树脂，广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器工业。PC的一种合成路径如下：
回答下列问题：
（1）烃A 的质谱图如下，则A 的分子式为__________。
（2）D 的名称为_________，D→E的反应类型为_______。
（3）双酚的结构简式为_______。
（4）B 和E 可以形成一种酯类物质F，写出B + E→F反应的化学方程式：_______。
（5）F的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有______种（不考虑立体异构）。
① 分子中有两个甲基；
② 能发生银镜反应；
③ 在酸性溶液中的水解产物遇FeC13溶液显紫色。
写出其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为62:2:11的种分子的结构简式：_______。
（6）写出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路线图_______。（已知：
）
2.
已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；
③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________。
（3）“调pH”时pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。
（5）操作a的内容是_________________________________________________________。
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
| 金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Ni2＋ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；
③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________。
（3）“调pH”时pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。
（5）操作a的内容是_________________________________________________________。
2.单选题- (共4题)
3.
如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（ ）
| A．电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b |
| B．在相同状况下，在电极a参与反应的气体体积与在电极c产生的气体体积比为1:1 |
| C．电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ |
| D．为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中 |
4.
中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示。下列说法正确的是
| A．分子式为C14H10O6 |
| B．环上氢原子的一氯取代物有3种 |
| C．1mol该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4molNaOH |
| D．能发生酯化反应和加成反应 |
5.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W) |
| B．简单氢化物的热稳定性：X＜W |
| C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 |
| D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 |
6.
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
| A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2 |
| B．用图2所示装置配制100 mL 0.10 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 |
| C．用图3所示装置干燥少量的SO2气体 |
| D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 |
3.填空题- (共1题)
7.
用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。
（1）基态Fe原子价层电子排布式是_______。
（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。
（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。
（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。
（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是_______，1 mol阴离子含有σ键的数目为_______。
（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为_______。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（1）基态Fe原子价层电子排布式是_______。
（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。
（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。
（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。
（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是_______，1 mol阴离子含有σ键的数目为_______。
（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为_______。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
4.实验题- (共1题)
8.
二价铬不稳定，极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
制备过程中发生的化学反应或离子反应：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2；
2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______________，所盛装的试剂是______________。
(2)本实验中配制溶液所用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是______________________________________________________________。
(3)仪器D的主要作用是______________。
(4)实验生成H2后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应________(填“打开”或“关闭”，后同)阀门1、________________阀门2。
(5)本实验中锌粒须过量，其原因是_______________________。
(6)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，所得产品的产率为________。
(7)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在仪器A、B、C中应装入的试剂依次为________、________、________(填化学式)。
制备过程中发生的化学反应或离子反应：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2CrCl3＋Zn===2CrCl2＋ZnCl2；
2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______________，所盛装的试剂是______________。
(2)本实验中配制溶液所用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是______________________________________________________________。
(3)仪器D的主要作用是______________。
(4)实验生成H2后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应________(填“打开”或“关闭”，后同)阀门1、________________阀门2。
(5)本实验中锌粒须过量，其原因是_______________________。
(6)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，所得产品的产率为________。
(7)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在仪器A、B、C中应装入的试剂依次为________、________、________(填化学式)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(4道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0