聚合氯化铝晶体是介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）操作1的操作是_________；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________；
（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；
a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A1₂O₃    e．NaAlO₂
（5）通过该法得到一种化学式为[Al₂(OH)₂Cl₄∙5H₂O]₁₀的（M="320" g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：
①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液；
②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na₂H₂Y∙2H₂O）标准液滴定（Al³⁺ + H₂Y²‾ =" AlY" ‾ + 2H⁺），加热煮沸5~10分钟，使Al³⁺与EDTA结合稳定（EDTA与Al³⁺结合无色）；
③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.1 mol/L标准Zn²⁺溶液滴定多余的EDTA（Zn²⁺ + H₂Y²‾ = ZnY²‾ + 2H⁺），消耗标准液20.00 mL（已知：二甲酚橙与Zn²⁺形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。


（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
①仪器A的名称是____________；仪器B中发生的离子反应方程式为：____________
②实验开始前，需要做的操作是___________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为_____（填“是”或“否”）。原因___________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）________。
a．CuO    b．CuSO₄   c．Cu₂(OH)₂CO₃   d．NH₃·H₂O  e．Fe₂O₃   f．Fe
（3）若制备的氯化铜晶体经检验含有FeCl₂，其原因可能是_______________，试提出改进方案：____________________
（4）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq)+4Cl‾(aq)⇌CuCl₄²‾(aq)+4H₂O(l)
蓝色     绿色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行实验验证以上关系，下列实验中说法不正确的是________（填序号）。
a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色
d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失

关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是

A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在

C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在

D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

有关金属的工业制法中正确的是

A．钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾

B．电解熔融的MgO来制备金属镁

C．用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒

D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁