G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分应条件略去)：

已知：①RCH==CH₂＋CH₂==CHR′CH₂==CH₂＋RCH==CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
(1)(CH₃)₂C＝CH₂的系统命名法名称为________________________。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为____________、________________。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是_____________________，G的结构简式为____________。
(4)生成E的化学方程式为___________________________________。
(5)同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C＝O的F的同分异构体有________种(不包括立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为_____。
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α－羟基丙酸()的合成线路：________。

已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Ni2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

 
②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10；
③当某物质浓度小于1.0×10^－5 mol·L^－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________。
（3）“调pH”时pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________________________________，证明Ni^2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中c(F^－)>____________mol·L^－1(写出计算式即可)。
（5）操作a的内容是_________________________________________________________。

铝氢化钠（NaAlH₄）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。

已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______
写出铝氢化钠与水反应的化学方程式 _________
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是 ______。
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_______。
（4）丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从易操作性、准确性角度考虑宜选装置___。如何判断铝氢化钠与水完全反应：___

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是

A．铜电极应与X相连接

B．H＋透过质子交换膜由左向右移动

C．M电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g

依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成：
→…→ →…→
下列说法正确的是

A．X与Y互为同分异构体

B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y

C．1 mol Y能与6 mol H2或3 mol NaOH发生反应

D．依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X^2－和Y^＋的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．单质的沸点：W＜Z

B．气态氢化物的稳定性：W＞Z

C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y

D．X的氢化物中不可能含有非极性共价键

如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液产生浑浊	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3＋＞I2
C	向10 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	相同温度下的KspMg(OH)2＞KspFe(OH)3
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH	CH3COONa溶液的pH试纸颜色深	酸性：HClO＞CH3COOH

 

A．A

B．B

C．C

D．D

《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指

A．油脂

B．油漆

C．石油

D．煤焦油