冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。
Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
(1)已知:①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)　ΔH₁=a kJ·mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₂=b kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃=c kJ·mol^-1
则反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的ΔH=_____。 
(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是______。 

A．其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B．该反应的Q＞0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数:K1＜K2＜K2

C．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

(3)已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K=9/16，在该温度下的2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t₁时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_______
(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH₃还原NO，同时通入一定量的O₂以提高处理效果。当n(NH₃)=n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:______________。 
Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

(5)纳米铁粉处理污水中NO₃^-的离子方程式为4Fe+ NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。
实验证实，pH偏小将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是_______________。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃^-的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是__。
(6)电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式：__________。

以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯）、香料G (结构简式为)的路线如下：

已知：
①
②   
注：R、R′为烃基或H原子，R″为烃基
请回答：
(1)下列说法正确的是_________。

A．反应②F→G，既属于加成反应，又属于还原反应

B．若A→B属于加成反应，则物质X为CO

C．甲物质常温下是一种气体，难溶于水

D．上述合成路线中，只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为_________。
(3)E的结构简式为_____________。
(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式____________。
①分子中含有苯环，无其它环状结构；
②¹H-NMR谱表明分子中有4种氢原子：
③能与NaOH溶液反应。
(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选）____________。

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
（资料查阅）

（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：
(1)D装置的作用_________________。
(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________。
(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是__________________。

已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

(1)A的结构简式为____；D中官能团名称为____。 
(2)写出反应①的化学方程式：____________________。 
(3)写出反应②的化学方程式：____________________。

为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：
（1）固体A的化学式______________。
（2）写出反应①的化学方程式____________。
（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

(1)由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为________________。
(2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。
(3)向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是_____________。
(4)分离得到固体A的方式为______，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。 
(5)生产工艺中含Cr₂O₇^2-的废水常用于处理废水中的CN^-，处理过程按下图流程进行:

步骤③中，每处理0.3 mol Cr₂O₇^2-时转移电子1.8 mol，该反应的离子方程式为________；
②处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^π[Fe_x^IIICr_(2-x)^III]O₄ (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是_______。 

A．x=0.5，a=6	B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=6	D．x=1.5，a=10

下列说法不正确的是 (　　)

A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B．O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素

C．C2H6O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2

D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)

下列化学用语表示正确的是 (　　)

A．酒精的分子式：CH3CH2OH

B．NaOH的电子式：

C．HClO的结构式：H—Cl—O

D．CCl4的比例模型：

下列说法不正确的是 (　　)

A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色

B．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同

下列说法正确的是：

A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色

B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集

C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

下列关于糖类的说法正确的是
A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水
B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同
C．蔗糖和葡萄糖都是单糖
D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

下列说法正确的是(　　)

A．分子晶体中一定存在共价键

B．某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物

C．HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键

D．CS2、PCl5具有8电子稳定结构

右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

下列仪器名称正确的是(　　)

A．圆底烧瓶

B．干燥管

C．药匙

D．长颈漏斗

工业上可用软锰矿(主要成分是MnO₂)和黄铁矿(主要成分是FeS₂)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工艺流程如下： 

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca²⁺、Cu²⁺等杂质（CaF₂难溶）。
下列说法不正确的是
A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO₂＋2Fe^2＋＋4H^＋==2Fe^3＋＋Mn^2＋＋2H₂O
C. 副产品A的化学式(NH₄)₂S
D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是过滤、洗涤、干燥

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化

D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能