现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X 中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质，这两种物质分别记为 A、B。
（2）物质C中含有阴离子X，当 C 的溶液与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留下白色沉淀不再溶解。（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解，管口有红棕色气体出现。
由上述实验，题给可溶物的化学式为： A.______________， B.______________， C.______________； D 可能是________________或____________________。

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

B．根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH="7.0" 的溶液一定显中性

C．由 F、 Cl、 Br、 I 非金属性依次减弱，推出 HF、 HCl、 HBr、 HI 的还原性依次增强

D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因此 NH3沸点低于 PH3

工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃·3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ． 将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ． 通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ． 使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ． 电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是

A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质

B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱

C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应

D．过程ⅳ也可以用热分解法代替电解法冶炼铝

实验室用 H₂和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质），下列说法不正确的是

A．①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、浓 H2SO4

B．管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞 K

D．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

A．利用图 1 所示装置制取少量 NH3	B．利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3胶体
C．利用图 3 所示装置收集 HCl	D．利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性

某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O

C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化

废铁、废铝是制取氢气、铁盐、铝盐的廉价原料。
Ⅰ. 右图是双钢瓶氢气球机，它具有安全耐用、随开随用、随关随停、气球升力大等优点。

（1）制氢钢瓶内应加入的试剂为_____________.
a.稀硫酸和铁片    b.烧碱溶液和铝片 c.明矾溶液和小苏打溶液 d.盐酸和锌粒
（2）下列物质不能作为干燥室中干燥剂的是_______。
a.浓硫酸    b.碱石灰 c.CaCl₂ d.硅藻土
Ⅱ. 欲从 FeSO₄溶液中得到绿矾（FeSO₄•7H₂O），合理操作是_________（从下列 a～d 中选择，下同） ； 欲从 NaAlO₂溶液中得到 NaAlO₂固体，合理操作是____________。
a.加热蒸发至剩余少量水后停止加热，靠余热把水蒸干；    b.减压低温蒸发
c.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；    d.加入适量乙醇，萃取出溶质
Ⅲ. 绿矾高温分解时生成 Fe₂O₃、SO₂、SO₃等，为实现该反应并验证各产物，请填写下表。
已知 SO₃熔点 16.8℃， 沸点 44.8℃， 下列仪器供挑选。

仪器序号	仪器中的试剂	仪器中的现象	仪器或试剂作用
	FeSO4·7H2O	留下红棕色固体	实现绿矾的分解，检出生成物 Fe2O3
	CuSO4	变蓝	检出生成物 H2O
	—	有白色粉末聚集	检出生成物 SO3
②	品红溶液	褪色	____________
⑤	NaOH 溶液	—	____________

 

海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为_____________________________________。粗盐中常含 Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、___________、___________、盐酸试剂来进行提纯。
（2）下列方法不可用于海水淡化的是________(填字母代号)。

A．蒸馏法

B．萃取法

C．离子交换法

D．电渗析法

（3）工业上用电解法制Mg 时，通常在MgCl₂中加入适量 CaCl₂，其原因是：①___________； ②增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁。
（4） 利用右图所示装置从母液中提取溴，在 B 瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a 向A中缓慢通入________至反应完全；关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量__________， 同时由 e 向 B 中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________ (实验中须使用的试剂有：SO₂、Cl₂、热空气) 。

某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼（加热装置和夹持装置均已略去）。

（1）检查此装置气密性的方法是__________。
（2）开始实验时，将D 装置下移，用反应产生的CO₂赶走装置中的空气，赶净后，立即将D 装置上提。将A 装置中银丝放入稀 HNO₃中，给A装置微微加热。
试回答下列问题：
①写出银与稀 HNO₃反应的化学方程式_______________________________________
②从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是_____________________
③检验反应产物是NO的实验操作是__________________________________________
（3）C 溶液的作用是_____________________________________（用离子方程式表示）。
（4）由于E 处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进____________。