1.综合题- (共3题)
1.
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。如图是用利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为______________________________。
（2）③的反应类型为_________________________________。
（3）E的结构简式为__________________________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________________________________mol。
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中2种的结构简式_______________________________________________________________。
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。如图是用利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为______________________________。
（2）③的反应类型为_________________________________。
（3）E的结构简式为__________________________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________________________________mol。
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中2种的结构简式_______________________________________________________________。
2.
炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4‧7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4‧7H2O易溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____ Fe2++ ___ AsO33－+___MnO4－+ ___□= ___Mn 2++___FeAsO4↓+___□，
_________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________ 。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）制得的ZnSO4‧7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。
A．水 B．乙醇 C． 饱和硫酸锌溶液 D．稀硫酸
| 金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
| 沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____ Fe2++ ___ AsO33－+___MnO4－+ ___□= ___Mn 2++___FeAsO4↓+___□，
_________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________ 。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）制得的ZnSO4‧7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。
A．水 B．乙醇 C． 饱和硫酸锌溶液 D．稀硫酸
3.
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为（________）。
A．A-B-C-D B．A-C-B-D C．A-D-B-C D．A-D-C-B
②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4（________）
A．向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色
B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色
C．向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色
D．向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为（________）。
A．A-B-C-D B．A-C-B-D C．A-D-B-C D．A-D-C-B
②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4（________）
A．向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色
B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色
C．向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色
D．向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________。
2.单选题- (共2题)
4.
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（ ）
| A．图1中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移 |
| B．图1整个过程中共生成0.26 g水 |
| C．图2三条曲线中，表示CuO和其所含Cu元素质量关系的曲线是A |
| D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO |
5.
所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点，根据以下数据判断其中不能形成合金的是（ ）
| | Na | Cu | Al | Fe |
| 熔点(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
| 沸点(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
| A．Cu和Na | B．Fe和Cu | C．Fe和Al | D．Al和Na |
3.选择题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(2道)
选择题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0