化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)F中的官能团名称为______。
(2)B的分子式为C₉H₈O，写出B的结构简式：______。
(3)反应②~⑥中属于取代反应的是______(填序号)。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______。
Ⅰ．能发生银镜反应； Ⅱ．分子中含有苯环且有4种不同化学环境的氢。
(5)请写出以和CH₃C≡CH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。

五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．原子半径由大到小的顺序：M、Z、Y

B．元素金属性由强到弱的顺序：Y、Z

C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：M、W、X

D．M分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr^3＋基态核外电子排布式为___________________。
(2)AlCl₃可作反应的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为________。
③CH₃COOH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。
④单个AlCl₃气态分子的空间构型为____，AlCl₃可与Cl^－形成AlCl₄^—，与AlCl₄^—互为等电子体的分子为______。

(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

碱式氯化铝[Al₂(OH)_xCl_(6-x)]_y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L^-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。
(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al₂(OH)_xCl_(6-x)的化学方程式_________________。
(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm^-3)配制50mL6mol·L^-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为___________________。
(3)以中等速度搅拌的理由是__________________。
(4)为测定某[Al₂(OH)_xCl_(6-x)]_y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO₃溶解后，加入足量的AgNO₃溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L^-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L^-1ZnSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO₄标准溶液20.00mL(已知Al³⁺、Zn²⁺与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al₂(OH)_xCl_(6-x)]_y样品中的x值(写出计算过程)______。

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)Y的电子式是____________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________________________________，装置Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是_______________。 (从上图选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________________________。

工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

(1)过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为_________(填化学式)。
(2)“氧化”过程中除了发生MnO₂与SO₂的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。

(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃ 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有CO₂气体生成，写出反应的离子方程式：_____________。
(6)生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。

下列有关物质性质的叙述一定正确的是

A．向淀粉溶液中滴加碘化钾溶液，溶液显蓝色

B．向FeSO4溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

C．常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化

D．蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaNa2O2NaOH

B．MgCO3MgCl2（aq）Mg

C．FeAlH2

D．C6H5ONaC6H5OHCO2

下列有关图像的说法正确的是

A．图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C．图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系

D．根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

实验室将NH₃通入AlCl₃溶液中制备Al(OH)₃，经过滤、洗涤、灼烧得Al₂O₃，下列图示装置和原理均能达到实验目的是（　　）

A．用装置甲制取NH3	B．用装置乙制备Al(OH)3
C．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3	D．用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O3

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成	非金属性：C1>Si
B	某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有Cl－
C	淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成	淀粉没有水解
D	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变

一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr₂    B. Y可以发生消去反应
C. Z中所有碳原子可以在同一平面 D. 用FeCl₃溶液可以检验Z中是否混有X

重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃、SiO₂等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr₂O₃+4Na₂CO₃+ 7NaNO₃ 4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂+7NaNO₂，b. 2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O，下列说法正确的是

A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B．步骤①中每生成44.8L CO2共转移7mol电子

C．步骤④若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O72—

D．步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7