设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B．等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NA

C．lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA

D．lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是
①过滤   ②加过量NaOH溶液   ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液  ⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④①②⑤③

B．①②⑤④①③

C．①②④⑤③

D．④②⑤

NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO₂气体制NaClO₂的工艺流程如下：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。下列说法不正确的是

A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OHˉ＋H2O2=2ClO2-＋O2＋2H2O

B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

取一定量的NaOH溶液通入CO₂后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3

D．原溶液通入CO2标准状况下为112mL

二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。
（1）写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式:_________________
（2）甲同学设计如图所示装置,用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂、回收SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为b g。若=___ (精确至0.1)，即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
（3）乙同学认为SOCl₂ 还可用作由FeCl₃·6H₂O 制取无水FeCl₃ 的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。