Ni₂O₃主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni₂O₃的工艺如下：
 
回答下列问题：
（1）Ni₂O₃中Ni的化合价为___________________________________。
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是_________________________。
（3）加入H₂O₂“氧化”的离子方程式为_________________________________________；滤渣A的主要成分是________________（填化学式）。
（4）工艺中分步加入Na₂CO₃的作用是________________________________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为____________________。

磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的组成元素为_______（用元素符号表示），化学式为_______________。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_________________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L^-1），该气体分子的电子式为_______，写出该反应的离子方程式________________。
（4）写出F→G反应的化学方程式______________________________________________，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O、H⁺、K⁺、I^-）_____________。

某校化学兴趣小组同学为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置：
 
已知：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O    NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O
请回答下列问题：
（1）盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。
（2）装置乙的作用是______________________________________。
（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na₂O₂＋2NO₂2NaNO₃，该实验证明NO₂具有_________________性。
（4）丁装置证明NO₂具有氧化性，其实验现象为________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。
（6）若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，你的实验设计方案为_________。
（7）该小组同学用酸性KMnO₄溶液可测定反应后装置戊中NaNO₂的含量（其他物质不与反应）。用___________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管取amol／L酸性KMnO₄溶液滴定装置戊中反应后的溶液V₂mL，消耗酸性KMnO₄溶液V₁mL，则反应后装置戊中NaNO₂的含量为__________g／mL。

SO₂属于严重大气污染物，不能直接排放在空气中，其两种处理方法如下：
 
已知：①25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝1．8×10^－5。
②相关物质的K_sp数据如下表所示。
 
请回答下列问题：
（1）方法1工艺中利用了SO₂的______________（填化学性质）。用过氧化氢也能氧化NH₄HSO₃溶液为铵盐溶液，过氧化氢电子式为__________________，将所得铵盐溶液变为无水铵盐的方法为__________。
（2）方法2生产工艺的优点有________________________________________。   
（3）方法2中为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂SO₄溶液于试管中，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到___________________，证明分离效果较好。
（4）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl^－）＝0．36 mol·L^－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是____________mol·L^－1。
（5）氨水是一种重要的弱电解质，常温下，向0．1 mol／L氨水中加入少许NH₄NO₃，使溶液中c（NH₃·H₂O）：c（NH₄^＋）＝5 ：9，此时溶液的pH＝_______________。

如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．X和R最高价相同

B．原子半径：W＞R＞Z＞X＞Y

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．R、W形成的化合物中可能含有极性键和非极性键

原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A．单质的沸点：Q>P

B．简单氢化物的热稳定性：Y>P

C．简单离子的半径：Z>Y>X

D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，含有Y元素的阴离子和阳离子在溶液中能反应生成沉淀，Z原子的最外层电子数是内层电子数的2/5，X的氢化物分子式为XH₄。下列说法正确的是

A．X、Z能形成共价化合物

B．W的阴离子半径大于硫离子半径

C．含有W元素的酸都有漂白性

D．室温下，含Y元素的阳离子与任何碱反应可转化为含有Y元素的阴离子

中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是

A．简单的离子半径：M＞Y＞Z

B．气态氢化物的热稳定性：Y＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z

D．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

利用如图装置进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。下列说法错误的是

A．装置A中盛放的药品可以是碳酸氢铵

B．装置C的右端可看到红棕色气体

C．若装置B中药品足量，则装置D生成的溶液可溶解铜粉

D．该装置可能引起倒吸，但不会造成环境污染

下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是

A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙

C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是

A．电解冶炼铝时产生副产物不处理可导致温室效应

B．上述生产过程既涉及氧化还原反应，又涉及非氧化还原反应

C．黄铜矿冶铜时，将矿石粉碎以提高生产效率

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤、分馏的方法