Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。
（1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极 。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：____________。
（3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H₂O₂的作用是__________________。
②过程Ⅱ产生Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式是_____________________。
③过程Ⅱ，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是_____________，产生该杂质的原因是_________________________________。
④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。
（4）Li—CuO二次电池以含Li⁺的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

下列说法正确的是

A．有机物()的名称为2-甲基-1-丙醇

B．芥子醇()能发生氧化、取代、水解、加聚反应

C．1mol绿原酸()与足量溴水反应,最多消耗4molBr2

D．有机物(俗称“一滴香”)()的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是（    ）

A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH，则Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3-C≡CH

C．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuS

D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

下列说法正确的是（    ）

A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C．宣纸、羊绒衫主要由合成纤维制造的

D．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色

根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向等浓度且较稀的NaCl、KI混合 液中逐滴加入AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向溶液x中滴加浓NaOH溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH4+
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液	未出现银镜	蔗糖未水解
D	向某溶液中先加入盐酸酸化，过滤 后加入BaCl2溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO42-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法不正确的是（    ）

A．胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉、酚醛树脂都是混合物

B．焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系

溶液X中可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO^2-₃、SO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（    ）

A．气体甲一定是纯净物	B．沉淀乙为Mg(OH)2
C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物	D．溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO2-3离子

11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L^－1HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H⁺)为8mol·L^－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是

A．SnO2·4H2O	B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2	D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

MgSO₄·7H₂O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

请回答下列问题：
（1）用H₂SO₄调节溶液pH至l～2，H₂SO₄作用是___________________；
（2）加NaClO溶液至pH=5~6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为____________________、____________________；
其中NaClO溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为______________________________。
（3）检验滤液II中是否含有Fe³⁺的实验方法是____________________。
（4）将制得的样品5g溶于200mL水，加入2mol·L^-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L^-1BaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为__________。