工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

 
回答下列问题：
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有___________________________。
（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe^3＋”、“Fe^2＋”或“Al^3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ____________________________。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作______________。若参与反应的O₂有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO₂的物质的量为________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)^2＋离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄^2－聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe^2＋及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe^2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO₄溶液

三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl₃↑＋3H₂↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）硼在周期表的位置是__________________________；
（2）E装置的作用是___________________________。如果拆去B装置，可能的后果是______________________。
（3）实验中可以用一个盛装_____________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：______________；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉，写出硼粉与滴加试剂的化学方程式___________________________。

（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：_____________ ； 向反应后的固体中加入足量的水，书写反应方程式：____________ ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象______ ；
（2）某过氧化钠样品可能混有含有少量Na₂CO₃，现设计实验验证样品中过氧化钠的含量。

将Wg样品置于装置A中烧瓶内，逐渐加入稀硫酸至过量，缓缓通入氮气。测得装置b增重D g，装置c的作用是___________________________；如未使用装置B，则所测定结果会____（填偏高，偏低或无影响）；试用所给数据计算过氧化钠的质量分数______；
（3）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。该过程的化学方程式为：_____________________________________________________________。
（4）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。
   

将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（   ）

A．片刻后甲池中增大

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后乙池中增大

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．简单离子半径：乙>丙>丁>甲

B．简单气态氢化物的稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键

C．甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	金属钠投入氯化镁溶液中	金属钠迅速熔成小球，四处游动，溶液中生成白色沉淀	钠的金属性比镁强
B	盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液。	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。	Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
C	将盛有铜片的容器中加入浓硝酸	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸具有强氧化性和酸性
D	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成	在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法不正确的是

A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质

B．Na2S具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

下图所示的实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
尾气吸收氯气或NO2	制备氨气	验证铁发生析氢腐蚀	验证酸性： CH3COOH>H2CO3> Al(OH)3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业用如下流程，从酸性废液(主要含Cu²⁺、Fe³⁺、 H⁺、Cl^－)中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：_________________________。
（2）步骤②的操作名称是：_____________。
（3）步骤④中所加物质X为：__________。
（4）步骤⑤的操作是：___________________________________________________。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：______________。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是__________________________________。
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl₂溶液得到CuCl。写出电解CuCl₂溶液中的阴极上发生的电极反应___________________________________________。