（1）与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是____。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是________(选填编号)
a.升高温度 b.增大压强    c.充入一定量CO    d.再加入一些铁粉
（3）FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-形式存在，请完成该反应的化学方程式。
______________________________________________________________________
（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na₂S溶液滴加到FeCl₃溶液中，有单质硫生成;将FeCl₃溶液滴加到Na₂S溶液中生成的是Fe₂S₃而不是S或Fe(OH)₃从以上反应可得出的结论是________________________________。

（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：
①试剂A是_______，“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2-、OH^-外，还含有_____等离子，过滤要“趁热”的目的是______。
②检验试剂Na₂CO₃中Cl^-和SO₄^2-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___________（填字母）。
a.HCl、BaCl₂、AgNO₃ b.AgNO₃  HNO₃、Ba(NO₃)₂ c. HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃    d.AgNO₃、HCl、BaCl₂
（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃所用到的主要装置。

请回答下列问题：
①各仪器口的连接顺序为a接________接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通人足量的CO₂，其原因是________(填写序号字母)。
a.使CO₂更易被吸收 b.NH₃比CO₂更易制取 c.CO₂的密度比NH₃大
②将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是________。

【化学——选修5：有机化学基础】
醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示：

已知：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：。回答下列问題：
（1）A的化学名称是__________，C中官能团的名称是____________。
（2）⑤的反应类型是________________， B的分子式为________________。
（3）下列说法正确的是___________（填序号）。
a．化合物A的核磁共振氢谱有4组峰
b．检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
c．1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH₂（标准状况下）
（4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________。
（5）在Cu作催化剂的条件下，F (C₈H₁₀O₂)与O₂反应生成C，则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物有_______种（不考虑立体异构)。
a．遇FeCl₃溶液发生显色反应；b．能发生消去反应
（6）已知：RCH₂CH=CH₂ ，以2-溴丙烷为原料（其他试剂任选），设计制备E的合成路线：____________________________________________________。

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：试管溶液中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应

饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是

A．维生素C可作抗氧化剂	B．①是萃取
C．③是分液	D．②是过滤

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种: K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL 该溶液进行如下实验:
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g.
根据上述实验，以下推测正确的是
①K⁺一定存在     ②100mL 溶液中含0.01mol CO₃^2-
③Cl^-可能存在     ④Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

A．①②③

B．①③

C．①②④

D．②③

下列所列物质，贴错了危险警告标签的是

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	酒精	汽油	氯酸钾
标签

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和__________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。

A．KSCN溶液	B．稀硫酸
C．浓盐酸	D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO＋Fe^2＋＋H^＋―→Mn^2＋＋Fe^3＋＋H₂O(方程式未配平)
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.100 0 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？________________________；
②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为_________________。