A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

（1）写出A、B、D的化学式：A．____________B．____________D．____________
（2）写出反应①②的离子方程式：①____________；②____________．
（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：____________．
（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_____．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间，验证的简单方法是：____________。
（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
①你预测气体可能是____________ 。
②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)：___。

碘化亚铜（CuI）是阳极射线管复盖物、也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆（杂质中含有少量铁）制取无水碘化亚铜的流程。

（1）过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是_______________________（用化学方程式表示），当温度高于40℃时，反应的速度下降，原因是_____________________ 。
（2）已知：Cu(OH)₂的Ksp=2.2×10^-20，Fe(OH)₃的Ksp=2.16×10^-39，lg6=0.78，过程②中用_____________调节溶液的pH值，

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．CuO

D．CuCO3

得到的滤渣成分是__________ 。
（3）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝，对应的离子方程式为________________ 。
（4）过程④用乙醇洗涤的目的为 _____________________________ 。
（5）准确称取m gCuI样品，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液中，写出该该反应的离子方程式____________________________________待样品完全反应后，用a mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，达到终点时，消耗的体积平均值为Vml，则样品中CuI的质量分数为____________ 。
（已知：5Fe²⁺+MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ +4H₂O）

NaClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某污水中含CN^-a mg/L，现用NaClO₂将CN^-氧化，只生成两种无毒气体．写出该反应的离子方程式_________。处理100m³这种污水，至少需要NaClO₂______mol。

下列实验合理的是（　　）

A、证明非金属性Cl＞C＞Si	B、吸收氨气，并防止倒吸	C、制备并收集少量NO2气体	D、制备少量氧气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m ≠ n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X一定是金属元素

B．(n-m)一定等于1

C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA

D．三个化合反应一定都是氧化还原反应

《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是（ ）

	a（干燥气体）	b（液体）
①	NO2	水
②	CO2	4mol•L-1NaOH溶液
③	Cl2	饱和食盐水
④	NH3	lmol•L-1盐酸

 

A．①和②

B．③和④

C．①和③

D．②和④

中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是

	目的	古代文献	说明
A	使用	《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。	“灰”的主要成分是氧化钙
B	鉴别	《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）	利用焰色反应
C	浸出	《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。	提取青蒿素中的纤维素
D	性质	《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”。	利用KNO3的氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法

C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

郝欣同学取ag Cu片12mL18mol/L浓H₂SO₄放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
请回答：
（1）请写出Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式___________．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是____________．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________．B中应放置的液体：____________(填字母)。
A．饱和Na₂SO₃溶液 B．酸性KMnO₄ C．浓溴水 D．饱和NaHSO₃溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是____________．
A．Fe粉    B．BaCl₂溶液    C．Ag    D．饱和NaHSO₃溶液
（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是___________．

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100g，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、 _____。
（2）实验须使NaClO₃稍微过量，目的是_____。
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意_____。
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^—，则另一种为___。
（5）B中反应的离子方程式为______。
（6）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入______（填序号，下同）酸化，再加入______检验。
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液
（7）装置C的作用是______。