某工厂用软锰矿(主要为MnO₂，含杂质Al₂O₃和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO₂，同时获得一些副产品，工艺流程如下：

已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO₄、MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃ •
（1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________    (填化学式)。
（2）①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________(填选项字母)。

A．MnCO3

B．Zn2(OH)2CO3

C．NaOH

D．KOH

②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	2.3	3.2
A13+	4.2	5.4
Zn2+	7.2	8.0
Mn2+	8.3	9.8

 
（3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe₂O₃和Al₂O₃混合物中分离得到Fe₂O₃。该反应
的离子方程式为____________________________________。
（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。
（5）从Na₂SO₄溶液中得到芒硝晶体（Na₂SO₄ • 10H₂O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.
（6）Zn和MnO₂的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。
（7）用生产的Zn和MnO₂制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。

氮化镁(Mg₃N₂)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。
I.氮化镁的制备  下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。
甲.
乙.
（1）Mg₃N₂的电子式为___________，甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为________   （用化学方程式表示）。
（2）乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________。
（3）丙同学利用空气中含有大量N₂的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去)：

①按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母)；
②装置B的作用为___________，装置D的作用为__________________________。
Ⅱ.定性分析产物

操作步明	实验现象	解释原因
取少量产品于试管中，加适量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生	（4）反应的化学方程式为___________
		.
弃去上层淸液，加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解，且有气泡冒出	（5）气泡冒出的原因为_____________

 
Ⅲ.定量测定氮化镁纯度
i.称取4.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii.取20.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。
（6）产物中氮化镁的质量分数为_______________。

下列几个与电化学相关的装置示意图中，有关叙述正确的是

A．装置①是电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱示意图，若气体甲、乙的体积比约为 1∶2，则离子交换膜c、d均为阴离子交换膜，产物丙为硫酸溶液

B．装罝②是NH3燃料电池，a极的电极反应式为：2NH3+6OH- -6e-=N2↑+6H2O

C．装置③是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，电镀过程中电极Ⅱ上Cu2+放电而使溶液中c(Cu2+)逐渐变小

D．装置④是金属牺牲阳极的阴极保护法实验装置，加人K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe电极附近会产生特征的蓝色沉淀

关于下列有机物，说法正确的是

A．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

B．按系统命名法，的名称为4, 4-二甲基-3-乙基己烷

C．满足分子式为C4H8ClBr的有机物有11种

D．的结构中含有酯基

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)公布了新元素的元素符号，113号元素为Nh；ll5号元素为Mc；117号元素为Ts；ll8号元素为Og。关于这四种元素，下列说法正确的是
A. Al的金属性强于Nh
B. Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛
C. 气态氢化物的稳定性:HF>HTs
D. Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构

下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加Ba(NO3)2和 HNO3的混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
B	向 2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加 1 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加4〜5滴 0.1 mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取两份完全相同的Cu粉分別投入0.1 mol/L稀硝酸和10.0 mol/L浓硝酸中	Cu粉与浓硝酸反应更剧烈	相同条件下，浓度越大，化学反应速率越快
D	将CO2通入Na2SiO3溶液中	有白色胶状物生成	非金属性C>Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是

A．于谦诗句 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应

B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在

C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用