2-萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称是__________，G的化学式是__________；B生成C的基本反应类型为__________；C生成D的基本反应类型为__________。
（2）按要求完成下列反应的化学方程式
①B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：_________________________。
②C→D的化学方程式为_________________________________。
③E→F的化学方程式为___________________________________________。
（3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：____________________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰；②能发生银镜反应
（4）试剂Y的结构简式为____________________。
（5）通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为______和_______。
（6）G与H₂O催化加成得到不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：____________________。

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是(    )

A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3

C．H2O的沸点高于H2S；推出CH4沸点高于SiH4

D．H2SO4为强酸；推出HClO4为强酸

某溶液中含有较多的CuSO₄和少量的 Fe₂(SO₄)₃。若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有：
(1)加适量H₂SO₄溶液；(2)加适量CuO；(3)冷却结晶；(4)加过量NaOH；(5)加强热至有大量白色固体析出；(6)过滤。正确的操作步骤是(    )

A．(2)(6)(3)(6)

B．(4)(6)(1)(3)

C．(4)(6)(3)(5)

D．(2)(6)(5)

某冶金厂的矿渣中含有较多的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：

已知：
①硅酸的酸性比氢氧化铝强。
②饱和氯化铵溶液的pH约为5。
③氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：9.0~12.0。
④氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：2.7~4.0。回答下列问题：
（1）写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________________、____________________。
（2）过程Ⅲ的名称是____________________；产品乙的俗名是____________________。
（3）过程Ⅴ中所用适量的B是一种常见气体，过程Ⅴ中所发生的反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________。
（4）残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是____________________（用离子方程式表示）。
（5）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因______________________________。

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是________（写化学式），操作Ⅱ的名称是_____________。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：R₂(SO₄)_n（水层）+2nHA（有机层）2RA_n（有机层）+nH₂SO₄（水层），③X试剂为__________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式。
④的离子方程式为___________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：______________________________。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

 
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的pH最佳为__________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<__________mol·L^-1（已知：25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39）。
（5）该工艺流程中可以循环利用的物质有__________和__________。

含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂和O₂。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

请回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用__________装置制SO₂；用__________装置制CO₂（填“A”或“B”）。
（2）将制得的气体与一定量空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ．测定烟气中SO₂的体积分数
（3）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________（填序号）。
①KMnO₄溶液；②饱和NaHSO₃溶液；③饱和Na₂CO₃溶液；④饱和NaHCO₃溶液
写出吸收SO₂时发生反应的离子方程式_______________________________________
（4）若模拟烟气的流速为a mL·min^-1，t₁ min后，测得量筒内液体的体积为V mL，则SO₂的体积分数是__________。
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（5）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂和FeCl₃的混合溶液，常温下，该混合溶液可以催化SO₂与O₂的反应，以达到更好脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：
①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②______________________________________________________________________。
（6）若模拟烟气仍以a mL·min-1的流速通过转化器E装置，t₂ min后，向E装置中加入酸化的__________溶液得到白色浑浊液，经一系列操作后，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是____________________。