废旧锂电池正极材料主要含LiCoO₂、Al等，以其为原料获得CoC₂O₄和LiCO₃的一种工艺路线如图所示。已知：LiCoO₂是不溶于水的固体。

回答下列问题：
（1）滤液①的主要溶质的化学式是_____________。
（2）反应①中过滤时所需的玻璃仪器有___________________。
（3）反应②中LiCoO₂与H₂O₂反应的离子方程式为__________________。
（4）滤液③中含有Na₂C₂O₄，0.1 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na₂S₂O₅，实验步骤如下：

Ⅰ.向Na₂CO₃溶液中通入SO₂至溶液pH为4.1，生成NaHSO₃溶液；
Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；
Ⅲ.再通入SO₂至溶液PH为4.1；
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na₂S₂O₅晶体。
（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。
（2）Na₂S₂O₅能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。
（3）利用碘量法可测定Na₂S₂O₅产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c₁mol·L^-1的标准碘溶液、c₂ mol·L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na₂S₂O₅+2I₂+3H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+4HI，2Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₂O₆+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na₂S₂O₅产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c₁ mol • L^-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。
（4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na₂S₂O₅和FeSO₄·7H₂O分两个阶段先后处理含Cr₂O₇^2-的废水， Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，实验结果如图。

①0～40 min内用Cr₂O₇^2-表示的平均反应速率为____________mol • L^-1 • min^-1。
②60～80 min内Cr₂O₇^2-与Fe²⁺发生反应的离子方程式为_________________ 。

三氯氧磷(POCl₃)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H₃PO₃)。
（1）三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为____________。
（2）已知H₃PO₃为二元弱酸。某温度下，0.1 mol·L^-1的H₃PO₃溶液中c(H⁺) = 2.5×10^-2 mol·L^-1。则该温度下H₃PO₃的第一步电离的平衡常数K_a1=_______(H₃PO₃的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。
（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。
（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H₃PO₄、H₃PO₃)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO₄^3-)=4×10^-7 mol·L^-1，则溶液中c(Ca²⁺)=___________mol·L^-1。{已知K_sp=[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^-29 }

下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是

A．强酸滴定弱碱时可用酚酞作指示剂

B．滴定时向待测液中滴入标准液的速率应先快后慢

C．滴定过程中，眼睛应始终注视着滴定管的刻度线

D．若操作无失误，只需滴定—次即可