1.综合题- (共4题)
1.
有机物F (
)是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________。
（2）检验B中官能团的实验操作是____。
（3）D中官能团的名称是_______，①-④中属于加成反应的是________________(填序号)。
（4）反应③的化学方程式为_________。
（5）反应⑤的生成物有两种，除了 F以外，另一种产物为____________________________。
（6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。
（7）请仿照E的合成路线，设计由
合成
的路线：
___________________________。
)是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________。
（2）检验B中官能团的实验操作是____。
（3）D中官能团的名称是_______，①-④中属于加成反应的是________________(填序号)。
（4）反应③的化学方程式为_________。
（5）反应⑤的生成物有两种，除了 F以外，另一种产物为____________________________。
（6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。
（7）请仿照E的合成路线，设计由
合成的路线：___________________________。
2.
卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单质和化合物。
（1）溴元素在周期表中的位置为________________，碘原子的价层电子排布图为________________。
（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于_______________________。
（3）I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_____________。中心原子的杂化轨道类型为______________。
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__________。
（5）拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)2组成中电负性较大的元素是___________；写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式：______________(写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子[Cu(CN)4]2-的配位数为____________。
（6）请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为______________(填序号)。
（7）由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数为_______________(只要求列出算式)。
（1）溴元素在周期表中的位置为________________，碘原子的价层电子排布图为________________。
（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于_______________________。
（3）I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_____________。中心原子的杂化轨道类型为______________。
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__________。
（5）拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)2组成中电负性较大的元素是___________；写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式：______________(写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子[Cu(CN)4]2-的配位数为____________。
（6）请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为______________(填序号)。
（7）由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数为_______________(只要求列出算式)。
3.
铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。
（2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。
（3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。
（4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。
（5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________。
（6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2
Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。
②经计算，CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。
（2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。
（3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。
（4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。
（5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________。
（6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2
Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。②经计算，CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
4.
实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：
（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_____________________。
（2）装置C的作用是_______________，加热D装置之前需进行的操作是___________________。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：
①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。
②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为______________________。
③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。
④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。
（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。
（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_____________________。
（2）装置C的作用是_______________，加热D装置之前需进行的操作是___________________。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
| 3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
| 4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。
②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为______________________。
③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。
④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。
（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。
2.单选题- (共4题)
5.
在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是
| A．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用 |
| B．Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓ |
| C．每得到1mol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室 |
| D．每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况) |
6.
M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，下列关于M的说法正确的是
| A．M的分子式为C14H12O2NF4 |
| B．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内 |
| C．该物质易溶于水，且能发生水解反应 |
| D．M能发生加聚反应和取代反应 |
7.
下列实验装置能达到实验目的的是
| A．用图甲所示装置制备Fe(OH)2 |
| B．用图乙所示装置制取少量Cl2 |
| C．用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| D．用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0