（题文）（题文）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

 
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式__________________________。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中 间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为__________________________，____________________________________。

（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。

根据图试建议控制氯化铵系数和温度：_____________、______________。
（4）经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如
图所示。则NH₄VO₃在分解过程中____________。

A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同时分解失去H₂O和NH₃
D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）

A．氧化废液中的溴化氢

B．分离CCl4层和水层

C．分离CCl4和液溴

D．长期贮存液溴

利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（   ）

选项	实验器材和试剂	相应实验
A	洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管	出去CO2中的HCl和水蒸汽
B	滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液	中和滴定实验
C	烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架	制Fe(OH)3胶体
D	铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液	焰色反应实验

 

A．A

B．B

C．C

D．D

将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V₁L气体Z(V₁=0）.反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V₂L气体Z( V₁、V₂均为标准状况下气体的体积）．下列判断不正确的是

A．V1>V2

B．Z的成分为CO2

C．Y的成分为Na2CO3

D．X中n(Na+）=V2/11.2mol

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（   ）

A．碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒

B．大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量

C．“滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化

D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。

（1）A中在加热至85℃反应，反应的化学方程式为______,该实验装置不够完善，可以改进之处为___________。为了完成实验，装置从左到右接口的链接顺序是_________。
（2）制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程，装置如下（夹持装置略去）

①装置B中反应的化学方程式是：_______。
②请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂________。
③装置D中发生反应的化学方程式为_____________。开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为__________。
④某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的______（填序号），从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为__________。

⑤该装置还应在______之后添加________装置。

亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:

已知： 2NO+CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂。
请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为①__________、②__________。
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N₂，原因为（用方程式表示）____。
（3）装置D的仪器名称是________;装置B所加试剂是_______。
（4）装置F中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化成NO₃^-，溶液由橙色变为绿色(Cr³⁺)，发生反应的离子方程式是__________________。
（5）己知：Ca(NO₂)₂溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：__________。
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，反应原理为Ca(OH)₂+NO +NO₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。
①若n( NO)：n(NO₂）>l:l，则会导致____：
②若n( NO)：n( NO₂)，则会导致____。