（题文）（题文）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

 
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式__________________________。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中 间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为__________________________，____________________________________。

（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。

根据图试建议控制氯化铵系数和温度：_____________、______________。
（4）经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如
图所示。则NH₄VO₃在分解过程中____________。

A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同时分解失去H₂O和NH₃
D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）

A．氧化废液中的溴化氢

B．分离CCl4层和水层

C．分离CCl4和液溴

D．长期贮存液溴

工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）。其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为___________________________________________。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为________________。
（4）反应I时应先通的气体为__________，副产品X的化学式是_________________。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。