1.综合题- (共3题)
1.
有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）。
已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：
（1）写出E中含氧官能团的名称____________。
（2）写出A的可能的一种结构简式___________。
（3）写出反应类型：C→D_________；B→E__________。
（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________。
（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。（任写一种）
①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②分子结构中含有甲基 ③能发生水解反应
已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：
（1）写出E中含氧官能团的名称____________。
（2）写出A的可能的一种结构简式___________。
（3）写出反应类型：C→D_________；B→E__________。
（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________。
（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。（任写一种）
①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②分子结构中含有甲基 ③能发生水解反应
2.
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式______________________；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
①滴定选用的指示剂为______________，滴定终点观察到的现象为_______________________________；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：
计算电池铜帽中Cu的质量分数为__，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）。
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
②加入适量的1.0mol•L﹣1NaOH调节pH，产生沉淀；③过滤；
④______________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式______________________；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
①滴定选用的指示剂为______________，滴定终点观察到的现象为_______________________________；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
计算电池铜帽中Cu的质量分数为__，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）。
| | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
②加入适量的1.0mol•L﹣1NaOH调节pH，产生沉淀；③过滤；
④______________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
3.
图I是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
（1）甲同学利用Cu片和浓硝酸在图I装置中制备并收集干燥的NO2气体，
请完成下列问题：
①图I中仪器A的名称_____________；②收集NO2的方法___________；
③B中发生反应的离子方程式为_______________。
④将收集满NO2的烧瓶倒扣入装满水的水槽中，假设溶质不扩散，烧瓶内溶质的物质的量浓度为__________（假设此时为标准状况）。
（2）乙同学利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图II装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。请完成下列问题：
①B中加入的固体物质是___________（写出该物质的电子式）。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_____性。
③E中发生反应的化学方程式为____________，______________。
（1）甲同学利用Cu片和浓硝酸在图I装置中制备并收集干燥的NO2气体，
请完成下列问题：
①图I中仪器A的名称_____________；②收集NO2的方法___________；
③B中发生反应的离子方程式为_______________。
④将收集满NO2的烧瓶倒扣入装满水的水槽中，假设溶质不扩散，烧瓶内溶质的物质的量浓度为__________（假设此时为标准状况）。
（2）乙同学利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图II装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。请完成下列问题：
①B中加入的固体物质是___________（写出该物质的电子式）。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_____性。
③E中发生反应的化学方程式为____________，______________。
2.单选题- (共7题)
4.
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+ |
| B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） |
5.
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )
| A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气 |
| B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 |
| C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 |
| D．由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到 |
6.
下列说法不正确的是( )
| A．C4H8Cl2的同分异构体有10种 |
| B．C2H6和C9H20一定互为同系物 |
| C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应 |
| D．石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化 |
7.
下列说法正确的是（ ）
| A．地沟油经过加工处理可用来制肥皂 |
| B．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 |
| C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 |
| D．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 |
8.
下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
| A．31d和33d属于同种核素 |
| B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e |
| C．工业上常用电解法制备单质b和c |
| D．a和b形成的化合物不可能含共价键 |
9.
侯德榜制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是( )
| A．用装置甲制取氨气 | B．用装置乙制取碳酸氢钠 |
| C．用装置丙分离碳酸氢钠 | D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0