镁铝合金6.3 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量1mol．L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

A．8.7 g

B．7.8 g

C．16.5 g

D．4.0g

下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是(　　)

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量 的SO
C	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
D	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H＋的能力：CO<AlO

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中正确的是：

A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

B．溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。

C．利用二氧化硅的导电性制成光导纤维

D．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃,还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程。

已知1：物质的溶解度（g/100g水）  

物质	0℃	40℃	80℃
KCl	28.0	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38.0
K2Cr2O7	4.7	26.3	73.0
Na2Cr2O7	163.0	215.0	376.0

 
已知2：①焙烧时有Na₂CrO₄、 Fe₂O₃ 、NaAlO₂等生成。
②Cr₂O₇^2- + H₂O  2CrO₄^2- + 2H⁺ ；
③Cr₂O₇^2-具有很强的氧化性
回答问题：
（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热、研磨或_______________等（要求写一条）。
（2）固体b中主要含有______________________（填写化学式）。
（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_______（填写仪器或用品名称）。
（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是____________________；不用盐酸调节溶液pH的原因是______________________________________。
（5）操作III发生反应的化学方程式是____________________________ ；
（6）写出焙烧时生成NaAlO₂的化学方程式____________________。

某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。
将回答下列问题：
（1）C中CCl₄的作用是_______________。
（2）下列说法中不合理的是：

A．上下移动A中铜丝可控制SO2的量

B．B中选用品红溶液验证有SO2生成

C．C中选用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，也可以改为澄清石灰水

D．为确认A中白色固体是CuSO4，可向A中加入水，观察颜色变化。

（3）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：_______________________、______________________。
（4）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为___________________：
②白色沉淀为：_______________________；
③产生白色沉淀的原因可能是______________________________________________。