硒元素（selenium）是第四周期、VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：
（1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]___________。
（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是____________。
（3）中Se―O的键角比SeO₃的键角_______（填“大”或“小”），原因是____________________________________________。
（4）H₂Se比H₂S水溶液的酸性强，原因是__________________________________。
（5）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

①螺旋链中Se原子的杂化方式为______________。
②己知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^－l，则该晶胞中含有的Se原子个数为__________，该晶体的密度为_____________g/cm³（用含N_A、a、b的式子表示）。

Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO₄沉淀。
步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
（1）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是_________。
（2）下列物质可替代ZnO的是______(填字母)。
a．NH₃·H₂O b．Zn(OH)₂ c．NaOH d．ZnSO₄ e．ZnCO₃
Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋Br₂＋H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋2HBr
2C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋CaCO₃→ (C₆H₁₁O₇)₂ Ca (葡萄糖酸钙)＋H₂O＋CO₂
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

 
实验流程如下：

请回答下列问题：
（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置，其中水浴加热的原因是_____________。

（4）第②步中所加CaCO₃还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；
（5）第③步需趁热过滤，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；
（6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e−=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是 

A．X为烃的含氧衍生物

B．X的分子式为C5H10NO2S

C．X只能发生取代反应

D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3

B．除去粗盐中SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

C．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2

D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质

D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解