硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH₃)₄]²⁺及少量Cu²⁺、NH₄⁺、NH₃和Cl^-]制备硫酸铜晶体，流程如下：

（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反
应的离子方程式补充完整：[Cu(NH₃)₄]²⁺ +________________。   
（2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如右图所示：

①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在_______(填字母序号）。
A. <5.2   B. 5.2~5.8   C. >5.8
②pH< 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为______。
（3） “化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H₂O+   H₂SO₄= CuSO₄·5H₂O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为__________，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，__________。
（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是______________。

①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：

元素	①	②	③	④	⑤	⑥
主要化合价	+1	+1	+2	-2	-1	-1、+7
原子半径/nrn	0.152	0.186	0.160	0.074	0.071	0.099

 
下列说法不正确的是

A．①的单质加热时能与氧气化合	B．②的单质常温下可与水剧烈反应
C．③与⑥可以形成离子化合物	D．非金属性④>⑤

下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是

A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子

B．第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)< r(Mg2+)<r(Al3+)

C．第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易

D．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂

下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

	实验目的	实验操作及现象
A	检验Na2SO3溶液是否变质	向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C	证明碳的非金属性强于硅	将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊
D	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（  ）

A	B	C	D
泰国银饰	埃及棉制品	捷克水晶饰品	土耳其彩瓷
金属材料	天然高分子材料	合成高分子材料	无机非金属材料

 

A．A

B．B

C．C

D．D

A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是____________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)________。
a. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂单质，从原子结构的角度解释其原因是____________。
(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO₃^－，使其转换为NH₄⁺，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为____________。