I.氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A 和B。A 为铵盐，B 在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75 体积氟气参加反应；若每有8.96L 氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。
(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式___________。
(2) 在标准状况下，每生成2.24LB,转移电子的物质的量为______mol。
Ⅱ.某固体可能由Al、（NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):

请回答下列问题:
(3)混合物中存在的物质有________(填化学式)。
(4)依照反应顺序写出步骤④的离子方程式:_________，___________。

我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是

A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金

B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

C．我国在商代就开始使用铜合金

D．铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是

A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B．②是一个将电能转化为化学能的过程

C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-

水泥是重要的建筑材料。水泥热料的主要成分为CaO、SiO₂,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

已知下列氢氧化物沉淀完全的pH:
Fe(OH)₃   3.0   Fe(OH)₂  8.35   Al(OH)₃   4.7    Mg(OH)₂   10.87
回答下列问题:
(1) 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，还可使用______代替硝酸。
(2) 沉淀A 的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__________________。
(3) 加氨水过程中加热的目的是_________.沉淀B 的主要成分为_______(写化学式)。

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K₁和K₂) (设为装置A) 称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序________(填标号) ;重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂,缓缓通入N₂   e.称量A     f.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、d 次序操作，则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1) 中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂,缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D 中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并观察到的现象分别是_____。
a.品红   b.NaOH   c.BaCl₂   d.Ba(NO₃)₂    e.浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。