1.推断题- (共1题)
1.
有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，E的结构简式为：
根据以上信息回答下列问题：
（1） A的分子式为___________，A所含的官能团名称为____________，E→F的反应类型为___________。
（2） I的结构简式为__________________________，
（3） D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________________。
（4） H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________________。
（5） J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_______________________。
有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，E的结构简式为：
根据以上信息回答下列问题：
（1） A的分子式为___________，A所含的官能团名称为____________，E→F的反应类型为___________。
（2） I的结构简式为__________________________，
（3） D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________________。
（4） H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________________。
（5） J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_______________________。
2.单选题- (共5题)
2.
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
| A．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 |
| B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 |
| C．负极区的电极反应为2H2O－4e－==O2＋4H＋，负极区溶液pH降低 |
| D．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 |
3.
下列关于有机物的说法正确的是
| A．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖 |
| B．油脂的皂化和乙烯的水化反应类型相同 |
| C．C3H6Cl2有四种同分异构体 |
D．某有机物的结构简式是  ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应 |
4.
下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ）
| A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 |
| B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 |
| C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 |
| D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 |
5.
稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3 ，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是
| A．La和盐酸反应的离子方程式为：La＋2H＋= La3＋＋H2↑ |
| B．LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3 |
| C．La（NO3）3水溶液显酸性 |
| D．镧的一种核素为57139La，其中子数为57 |
6.
下列实验操作能到达目的的是
| A．制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤 |
| B．除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液 |
| C．除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸 |
| D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
3.实验题- (共1题)
7.
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：____________________________________________。 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、___________。
（2）发生器中鼓入空气的作用是___________。
（3）吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：_______________________________。
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是____、__________、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/ mol）的含量，现进行以下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：__________（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：____________________________________________。 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、___________。
（2）发生器中鼓入空气的作用是___________。
（3）吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：_______________________________。
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是____、__________、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/ mol）的含量，现进行以下操作：
| 步骤Ⅰ | 称取样品W g于锥形瓶中，并调节pH ≤ 2.0 |
| 步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂 |
| 步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62— |
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：__________（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0