海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）操作A是___________（填实验基本操作名称），粗盐中常含 Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、______ 、______、盐酸试剂来进行提纯。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液   b．澄清石灰水   c．石灰乳   d．碳酸钠溶液
（3）已知母液中的主要成分如下表：

离子	Na+	Mg2+	Cl－	SO42－
浓度/（g·L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

 
理论上，1m³母液中最多可得到Mg（OH）₂的质量为___________。
（4）利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。

实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入________至反应完全，发生反应的的离子方程式是_________________________；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同时由 e 向B中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________，即可在B中得到较浓的溴水。（本实验中须使用的试剂有：SO₂、Cl₂、热空气） 。

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃ˉ、SO₄^2-、SiO₃^2-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有____________________。
（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_______；（填编号，下同）
a. 一定含有    b. 一定不含有 c.可能含有
（3）气体F的电子式为__________，化合物I中含有的化学键类型有________；
（4）转化⑦的离子方程式为_________________________________________；
（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_________。
①NaOH溶液  ②KSCN溶液  ③氯水和KSCN的混合溶液   ④pH试纸⑤KMnO₄溶液

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①  NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O
②气体液化的温度：NO₂（21℃）、NO（–152℃）
（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________________。
（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。
②装置E的作用是_______________________________________________________。
（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．SO2 和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者都能使紫色石蕊试液退色

B．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH="7.0" 的溶液一定显中性

C．由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强

D．根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正价都是+7

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W >Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

现有Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品a g，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（   ）

A．将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 mL

B．向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

C．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg

D．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g

实验室用 H₂和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质），下列说法不正确的是

A．①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、浓 H2SO4

B．管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞 K

D．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠

下列实验能达到实验目的的是（   ）

	实验目的	实验操作
A	比较S和Si的非金属性强弱	向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀
B	除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3	向混合液中通入足量的CO2气体
C	检验某盐是否为铵盐	试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
D	验证H2O2和Fe3+的氧化性 强弱	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

A．利用图 1 所示装置制取少量 NH3	B．利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3胶体
C．利用图 3 所示装置收集 HCl	D．利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性

化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（   ）
A. 碳单质有多种同素异形体，如金刚石、¹²C、¹⁴C、C₆₀等
B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化