现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH=0。
（1）写出该铝热反应的化学方程式_____________________________
（2）这包铝热剂中铝粉的质量为_________ , 氧化铁粉末的质量______________

下列除去杂质的实验方法正确的是(   )

A．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3: 置于坩埚中加热

B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2: 加入稍过量双氧水后放置

C．除去CO2中的HCl气体: 通过Na2CO3(aq,饱和),然后干燥

D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠: 加入AgNO3溶液后过滤

下列实验装置设计完全正确、且能达到目的是

A．碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4：

B．滴定法测定盐酸溶液的浓度：

C．合成氨并检验氨的生成：

D．检查装置气密性：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素⑦的原子结构示意图_______________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________
（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式__________________写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式_______
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________