用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应加入的物质是

A．CuO

B．H2O

C．CuSO4

D．Cu(OH)2

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）

A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是：Mn+ + ne- =" M"

B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

铝元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族	B．第三周期ⅢA族
C．第三周期ⅥA族	D．第二周期ⅢA族

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

A．由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2

B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4>CH3COOH，故酸性H2SO4>CH3COOH

C．由于氧化性Fe2+>Cu2+，故还原性Fe>Cu

D．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．PCl5

C．NH3

D．CO2

不能用铝热反应制备的金属是

A．Cr

B．Mg

C．Mn

D．Fe

下列物质中，属于可再生的能源是

A．氢气

B．石油

C．煤

D．天然气

以下为从铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应；C可以用来治疗胃酸过多)：

（1）A溶质的化学式___________；B的结构式____________，Y的名称_____________。
（2）写出①C与Ca(OH)₂稀溶液反应的离子方程式：__________________________________。
②F→B的反应方程式：______________________________。
（3）操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义________________________。

凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH₃+H₃BO₃=NH₃·H₃BO₃；NH₃·H₃BO₃+HCl= NH₄Cl+ H₃BO₃。回答下列问题：

（1）a的作用是______________________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________________，f的名称是_______________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k₁，关闭k₂、k₃，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k₁，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_______________________________；打开k₂放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H₃BO₃）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k₁，d中保留少量水，打开k₁，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是________________________________________________。
②e中主要反应的离子方程式为____________________________________________。