工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和锌。软锰矿主要成分为MnO₂；还含少量Al₂O₃和SiO₂杂质。闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软锰矿和闪锌矿为原料，经过一系列处理后分别在两个电极生成产品“MnO₂和锌”。工艺流程如下：

已知：Ⅰ：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。
例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O.
Ⅱ：4X^-+Mn²⁺MnX₄^2-，X^-不参与电极反应。Zn²⁺与X^-不反应。
Ⅲ：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	A13+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

 
回答下列问题：
（1）操作I的名称是_____________________。
（2）物质C是MnO₂和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是________(用化学式表示)。
（3）电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。

①硫酸钠的作用是________________________。
②b电极的电极反应式是______________________。a电极的电极反应式是_______________________。
（4）若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS，则在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO₂的质量为_______kg。
（5）现有0.4mol/L Mn(NO₃)₂、 0.8mol/LZn(NO₃)₂的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na₂S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c(Mn²⁺)=2.0×10^-3 mol/L，则此时c(Zn²⁺)=________[已知K_sp(ZnS)=1.3×10^-24，K_sp(MnS)=2.6×10^-13]

抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)

已知：①   ②
（1）烃A的名称是_________________，G中的官能团名称是_______________________。
（2）反应①的反应条件是__________________，反应②的反应类型是_____________________。
（3） E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________________________________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是_____________________。(写出一种即可)
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
②能和NaHCO₃溶液反应产生气体
（5）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，参照以上的合成路线，设计一条以A 为原料合成化合物的合成路线_______________

下列实验装置图合理的是

A．装置①可实现：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B．装置②能构成锌铜原电池

C．装置③可用于粗铜的电解精炼

D．装置④可用于浓硫酸干燥氯气

用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液	B．HCl溶液
C．NaCl溶液	D．酸性AgNO3溶液

下列醇可以发生消去反应且所得产物无同分异构体的是

A．	B．
C．CH3OH	D．

下列各项叙述中正确的是

A．同一原子中，能层序数越大，s 原子轨道的形状相同，半径越大

B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D．一个分子中只有参与形成σ键、π键的价电子以及内层电子，没有其他类型的电子

下列电子排布图能表示基态氮原子的是    （    ）

A．	B．
C．	D．

利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是

A．利用图甲装置可快速制取少量氨气	B．利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C．利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体	D．图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性

某强酸性溶液X中仅含H⁺、NH₄^＋、Al^3＋、Ba²⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

下列冶炼金属的原理正确的是（   ）

A．电解食盐水制备金属钠	B．加热分解Cu2O制备金属铜
C．用A12O3与CO热还原法制备单质铝	D．湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s) ="3AlCl" (g)+3CO(g)   △H =" a" kJ·mol^-1
3AlCl(g)="2Al(l)+" AlCl₃ (g)   △H =" b" kJ·mol^-1
①反应Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
②Al₄C₃也是该反应过程中的一种中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。
③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

一定条件下经过t分钟达到化学平衡
a. 该反应方程式为：CH₄+H₂O = CO+3H₂
b. 该反应平衡前后压强比为3：4
c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种
d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%
④水煤气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
[Cu(NH₃)₂]Ac_(aq) + CO_(g) + NH_3(g)   [Cu(NH₃)₃]Ac·CO_(aq)   △H＜0
[Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________
（2）镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH₂和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是_________________。
②写出镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L^-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇ Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为_________。

I．常温下，HNO₂电离反应的平衡常数值为2.6×10^-4。NaNO₂是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	____________	____________
②淀粉-KI试纸	____________	____________

 
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。
II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO₂）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。
 
已知： ①2NO + Na₂O₂＝2NaNO₂；
②酸性条件下，NO、NO₂都能与MnO₄^－反应生成NO₃^－和Mn²⁺；NaNO₂能使
酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）实验装置的连接顺序为____________；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

 
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。
（4）设计实验，比较0.1mol·L^－1NaNO₂溶液中NO₂^－的水解程度和0.1mol·L^－1HNO₂溶液中HNO₂电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。