用如图所示装置检验生成气体时不需要除杂的是

	生成的气体	试剂X	试剂Y
A	C与浓硫酸共热生成CO2	FeCl3溶液	澄清石灰水
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯	H2O	Br2的CCl4溶液
C	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃生成乙烯	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	电石与饱和食盐水反应生成乙炔	CuSO4溶液	Br2的CCl4溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞X，简单离子半径：Z＜W

B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物

D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

用下列装置完成相关实验，合理的是

A．图①：验证酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3

B．图②：收集CO2 或NH3

C．图③： 用于石油分馏

D．图④：分离CH3CH2OH 与CH3COOC2H5

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（   ）   

选项	物质性质	实际应用
A	Al2(SO4)3   和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	元素硅处于金属与非金属分界线	单质硅常用作光导纤维
C	常温下，钠钾合金熔点低且导热性好	原子反应堆导热剂
D	HF 与 SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

 

A．A

B．B

C．C

D．D

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：

（以上R、R’、R’’代表氢、或烃基等）
（1）a属于芳香烃，名称是______________，B生成C的反应类型是__________。
（2）试剂a是（写结构简式）____________，HCHO的电子式是________________。
（3）E的结构简式是____________。
（4）由F生成G的化学方程式是    _________。
（5）二取代芳香化合物W是的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能犮生银镜反应，能发生水解反应，W共有_______种（不含顺反异构和其他立体异构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。
（6）以乙醇为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。________________

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。 装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为: Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅
（1）装置1中产生气体的化学方程式为_____________________
（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质
已知: Na₂S₂O₅易被氧化，溶于水即生成NaHSO₃
（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。
（5）设计实验证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度___________________________。
实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）方案如下：
 
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI）
①按上述方案实验，滴定终点的现象是______________________________。滴定时消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为________kg/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。