1.综合题- (共3题)
1.
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:

(1)写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式:_____________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为_______________(填化学式)。
(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有____________(填化学式)。
③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________(填“能”或“不能”)说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体?理由:_________________________________________________________________。

(1)写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式:_____________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为_______________(填化学式)。
(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]


①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有____________(填化学式)。
③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________(填“能”或“不能”)说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体?理由:_________________________________________________________________。
2.
Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2,黄绿色气体),推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯,目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2,该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为:
2 NaClO3 + 4 HCl = 2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
(1)该反应中,氧化剂为_______________,氧化产物为___________________。
(2)若反应生成0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为___________________。
(3)盐酸在反应中显示出来的性质是:(填写编号)________________________。
①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性
Ⅱ.已知过氧化钙(CaO2)的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙,可以看到的现象_________________________________________ ,反应的化学方程式是_____________________________。
Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质,若只准加一种试剂,则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是_______________________。
2 NaClO3 + 4 HCl = 2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
(1)该反应中,氧化剂为_______________,氧化产物为___________________。
(2)若反应生成0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为___________________。
(3)盐酸在反应中显示出来的性质是:(填写编号)________________________。
①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性
Ⅱ.已知过氧化钙(CaO2)的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙,可以看到的现象_________________________________________ ,反应的化学方程式是_____________________________。
Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质,若只准加一种试剂,则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是_______________________。
3.
近年来,硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法,其工艺流程如图所示:

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2~如图5所示)。

回答下列问题:
(1)火法炼铜的主要反应:①2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); ②2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑;则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______(填元素符号);若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L,则发生转移的电子数目为________NA;由amolCuFeS2生成a molCu,共消耗________ mol O2。
(2)写出反应1的化学方程式:________________。经查,硫黄、FeSO4·7H2O均可入药,用途广泛,湿法炼铜与火法炼铜相比,优点是_____________________。
(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。
(4)根据实验以及工业生产的实验要求,从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2~如图5所示)。

回答下列问题:
(1)火法炼铜的主要反应:①2CuFeS2+4O2



(2)写出反应1的化学方程式:________________。经查,硫黄、FeSO4·7H2O均可入药,用途广泛,湿法炼铜与火法炼铜相比,优点是_____________________。
(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。
(4)根据实验以及工业生产的实验要求,从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

2.单选题- (共3题)
4.
下列说法正确的是
A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 |
B.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 |
C.40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L |
D.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(3道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:3
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0