工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ + H₂SO₄(浓)  Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O
③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
s(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
s(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

 
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al₂O₃的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li₂CO₃反应的化学方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A．a 极与电源的负极相连

B．产物丁为硫酸溶液

C．离子交换膜d 为阴离子交换膜(允许阴离子通过)

D．b 电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

下列有关说法正确的是

A．CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面

B．纤维素属于高分了化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖

C．若烃中碳，氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物

D．油脂的皂化和己烯的水化的反应类型相同

下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（   ）

	命名	一氯代物
A	2－甲基－2－乙基丙烷	4
B	1,3－二甲基苯	3
C	2,2,3－三甲基戊烷	6
D	2,3－二甲基－4－乙基己烷	7

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有机化学中的反应类型较多,下列归类不正确的是(　　)
①由苯制环己烷 ②乙烷在氧气中燃烧　  ③甲烷与氯气在光照的条件下反应
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由苯制取硝基苯 ⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

A．属于取代反应的是⑤③	B．属于氧化反应的是②④
C．属于加成反应的是①⑥	D．属于加聚反应的是⑤

化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是
A. 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同
B. ¹⁴C 可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同位素
C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
D. 新型材料聚酯纤维，人造纤维都属于有机高分子化合物

某单烯烃A（C₈H₁₆）可以发生如下图示的转化，回答下列问题：

已知：
（1）B的分子式为___________________，D中含有官能团的名称___________________。
（2）B无银镜反应， D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式____________________________________，Ｄ→Ｅ的反应类型___________________________。
（3）写出C→F的化学方程式_________________________________。
（4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有____________种（不考虑立体异构，包括H本身）
①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物
（5）已知：。
请写出由C制备2-丙醇的合成路线_____________________（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：

溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄·5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；
③说明反应已完成的现象是_____________________ 。
（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是____________________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。
请补充实验步骤[须用到SO₂(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：
①_________________。
②___________________。
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。
④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。