某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X 和医药中间体Y。
已知:①化合物A.E.F 互为同分异构体。
②；
（1）X 中的官能团名称为________和________。
（2）A→B 的反应类型为________ 。
（3）B+C→D 的化学方程式是________ 。
（4）G 的结构简式为________ 。
（5）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式：________ 。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；
②¹H- NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图( 无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:___________________________。

高纯硝酸锶[Sr( NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。
I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO₃ 溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO₃ 洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量CrO₃ 使Ba²⁺ 沉淀，静置后加入肼( N₂H₄)将过量CrO₃还原，调节pH 至7~8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH 至2~3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr( NO₃)₂·2H₂O 晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（1）步骤②用浓HNO₃洗涤滤渣的目的是______________。
（2）步骤③中肼将CrO₃ 还原为Cr³⁺，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_____________。
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧( 含氧气8.8mg/L)，需要肼的质量为__________。
Ⅱ. Sr(NO₃)₂ 受热易分解，生成Sr(NO₂)₂ 和O₂；在500℃时Sr(NO₂)₂ 进一步分解生成SrO 及氮氧化物。
（4）取一定质量含Sr(NO₂)₂ 的Sr(NO₃)₂ 样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂  的质量分数__________(写出计算过程，计算结果精确到0.01% )。

下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2(1)= Mg( 1) +Cl2(g)的△H>0，△S>0

B．常温下，NH4Cl 溶液加水稀释增大

C．电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023

D．在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NH3NO  HNO3

B．CaCl2 (aq)  CaCO3CaO

C．Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

D．NaOH(aq)  Cu(OH)2悬独液 Cu2O

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W ^-的最外层为8 电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．元素Y、Z 的简单离子的电子层结构不同

B．原子半径大小：r(X) <r(Y)，r(Z) >r(W)

C．化合物Z2Y 和Z2XY3 中都只存在离子键

D．常温下，W 的单质与Z 的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A. 用装置制取氨气
B. 用装置除去氨气中的水蒸气
C. 用装置验证氨气具有还原性
D. 用装置吸收尾气

下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是

A．Ca(OH)2 具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤

B．SO2 具有漂白性,可用SO2 水溶液吸收Br2 蒸气

C．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO32-
B	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加碘酸钾
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液	溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D	向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液	溶液变浑浊	相同条件下，乙酸的酸性比苯酚强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:

已知: ①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为C₆H₁₂O₆ + 12HNO₃3H₂C₂O₄+9NO₂ ↑+3NO ↑+9H₂O；
②NaNO₂ 有氧化性，在酸性条件下能把I^-氧化为I₂ ；S₂O₃^2- 能把I₂ 还原为I^-
③NaNO₂ 也有还原性，能使酸性KMnO₄ 溶液褪色
（1）酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置( 加热和仪器固定裝置已略去)如下图所示

①实验装置图中仪器a 的名称为______________。
②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。
③B 装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是__________ (填字母)。
a.NaCl 溶液 b.Na₂CO₃ 溶液    c.NaNO₃ 溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO 和NO₂ 的物质的量比接近1:1。若n( NO):n( NO₂ )>l: 1，则会导致________；若n(NO) ：n(NO₂)<1:1，则会导致________。
（4）为测定产品NaNO₂ 的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO₂ 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c₁mol/LKI 溶液、c₂mol/LNa₂S₂O₃ 溶液、c₃ mol/L酸性KMnO₄溶液)