目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是____________。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：___________________________________。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

 
下列叙述正确的是

A．离子半径大小r(M3+)>r(T2-)	B．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X 单质在氧气中燃烧生成XO3	D．L、T形成的简单离子核外电子数不相等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显弱酸性。W所在周期数和族序数相同，且W与Y 同族、X 与Z同族。下列叙述正确的是

A．最简单气态氢化物的稳定性：X<Z

B．X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种

C．X 与Y 形成的化合物中，阴阳离子的数目比为1: 2

D．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	NaOH	酚酞试液	碱性：NaOH>NH3·H2O
B	浓硫酸	蔗糖	品红溶液	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

将燃煤排放的含有SO₂的烟气通入海水（主要含Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、 SO₄^2-、Br^-、CO₃^{2 -}、HCO₃^-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是

A．天然海水显酸性

B．氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化

D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应

C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备高档颜料——铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为______________（填化学式）。 
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有______________； 
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是______________。 
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________。 
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为 ______________ 。 
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。 计算该样品中Fe元素的质量分数为______________。