海带中提取碘的一种流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I^-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。
①使用化学方法分离出Ag操作是__。
②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO₃，以循环利用，相关离子方程式为__。
（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl₂后的溶液置于分液漏斗中，加入CC1₄，振荡静置，__。
（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是__。

利用钛白工业的副产品FeSO₄[杂质仅为少量[Fe₂(SO₄)₃]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

（1）用离子方程式表示“除杂”的原理：__。
（2） “沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是__。
（3）实验室测定副产品FeSO₄杂质仅为少量[Fe₂(SO₄)₃]+ Fe₂(SO₄)₃含量的步骤如下：
步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2mol•L^-1BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全，过滤。
步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。
步骤3:用0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。
(该步骤中反应的方程式为：5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)
①步骤1中证明SO₄^2-沉淀完全的操作为__。
②欲配制0.2000 mol•L^-1 KMnO₄ 50 mL，若定容时俯视，则所配KMnO₄溶液浓度会__。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）
③该副产品中所含杂质Fe₂(SO₄)₃的物质的量为__。

下列实验操作正确的是

A．分离乙醇和水

B．除去氯气中的氯化氢

C．制取氨气

D．转移溶液

下列气体中不能用排空气法收集的是

A．NO

B．SO2

C．NH3

D．H2

下列物质分离的方法中，正确的是

A．用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵

B．用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3

C．用铜粉除去FeC12溶液中的FeC13

D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1