已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基(均不含支链)，且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl₃溶液发生显色反应。D（C₁₈H₁₆O₆）分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）A中所含的含氧官能团的名称为__________________________。
（2）填写下列反应的反应类型：反应①_____________反应③_____________ 。
（3）B的结构简式___________，D的结构简式_______________。   
（4）A→E的化学方程式为____________________________________________。
（5）符合下列条件的A的同分异构体有_____________种。
①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应且不能水解；
③lmol该物质可与4mol[Ag(NH₃)₂]⁺发生银镜反应；
④lmol该物质可与5molH₂加成。

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高档颜料——铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子方程式为_________________；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中最好应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸

B．氧化铜

C．高锰酸钾溶液

D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_______________________________；
（6） 欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（    ）

A．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

B．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<e

C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D．由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO₂:21℃；NO：-152 ℃

回答下列问题：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N₂的作用是______.
（3）关闭弹簧夹K₁，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。
（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。
如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。
（5）实验结束后还需通入N₂的作用是_______；如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。